已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣，某課外活動小組設(shè)計測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖所示：
（1）紅磷在集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該實驗中紅磷稍過量，目的是
 
．
（2）待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，瓶內(nèi)水量約是集氣瓶體積的
 
，由本實驗還可以推知氮氣的哪一性質(zhì)？試寫出其中一種
 
．
（3）若將紅磷換成炭粉，該實驗?zāi)芊瘾@得成功？
 
，理由是
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗題
分析：（1）紅磷與氧氣反應(yīng)生成P2O5，紅磷過量，可保證氧氣完全反應(yīng)；
（2）進(jìn)入水的體積等于氧氣的體積；氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，與紅磷不反應(yīng)；
（3）碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，為氣體．
解答： 解：（1）紅磷與氧氣反應(yīng)生成P2O5，方程式為4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5，紅磷過量，可保證氧氣完全反應(yīng)，防止實驗誤差，
故答案為：4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5；將瓶中氧氣完全消耗掉；
（2）氧氣和磷完全反應(yīng)生成固體P2O5，進(jìn)入水的體積等于氧氣的體積，約為空氣體積的
1
5
，該實驗可推測氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，與紅磷不反應(yīng)，
故答案為：
1
5
；氮氣難溶于水或氮氣與紅磷不反應(yīng)；
（3）若將紅磷換成炭粉，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，為氣體，瓶內(nèi)壓力不變，故答案為：否；碳粉消耗氧氣生成二氧化碳，瓶內(nèi)壓力基本不變．
點評：本題考查空氣中氧氣含量的測定，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握測定的原理以及方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作I的名稱為
 
；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
 
（填儀器名稱）．
（2）濾液A中存在的陽離子有
 
，固體混合物B經(jīng)過提純后可得SiO2，寫出它的一種用途
 
．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
 
．
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→
 
→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）
（6）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，下列敘述正確的是
 
（填代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0，該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在氨基甲酸銨則發(fā)生水解．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖1裝置制取氨基甲酸銨，實驗步驟如圖：

步驟1：檢查裝置的氣密性．
步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品．
請回答問題：
（1）和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是
 
；干燥管中盛放的藥品是
 
．
（2）該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有
 
．
（3）裝置C中CCl4的作用是
 
．
（4）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該小組用制取的產(chǎn)品配成三份不同濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖2所示．
①15℃反應(yīng)到12min時，氨基甲酸銨的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有3中可溶性離子化合物A、B、C，共含六種離子，他們分別由陽離子NH4+、Na+、Cu2+和陰離子OH-、S2-、SO42-兩兩結(jié)合而成，取質(zhì)量相等的A、B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3中溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是B＜A＜C并且B溶液呈藍(lán)色．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）推斷出A是
 
，C是
 
．（填寫化學(xué)式）
（2）室溫時B溶液的pH
 
7．（填“＞”“=”或“＜”）
（3）向A溶液中加入適量的固體B，兩者恰好完全反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的例子方程式
 
；若反應(yīng)前后溶液的體積相等，則原A溶液中的c（NH4+）
 
反應(yīng)后所得溶液中c（NH4+）．（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．裝置B、C的作用是
 
．
（2）分液漏斗與燒瓶間用乳膠管連接的目的是
 
．
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，實驗室通常用
 
代替水進(jìn)行實驗．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為VL、電石的質(zhì)量為Wg．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．過氧化鈣在常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2?8H2O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．

Ⅰ、第一部分：
（1）儀器B的名稱為
 
，作用是
 
．
（2）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低溫下進(jìn)行，原因是
 
；寫出生成CaO2?8H2O的化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ、第二部分：
欲測定產(chǎn)品中CaO2的含量，實驗步驟是：已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
（4）判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是：
 
．
（5）CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用字母表示）；
（6）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能
 
（填“無影響”、“偏低”或“偏高”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)物，其中：
（1）A為酯類物質(zhì)，經(jīng)過反應(yīng)①和②可以得到B和C；B、C通過酯化反應(yīng)可以得到A；（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，高聚物J的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）I的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（3）反應(yīng)類型：③
 
反應(yīng)，⑤
 
反應(yīng)，⑨
 
反應(yīng)；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若某藥品質(zhì)量約為32g
 
托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
50g20g20g10g5g
（2）如圖所示，配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為
 
g，
實驗操作的先后順序為
 
（填編號）．
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度
 
．
②配制450mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
 
．
③配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
 
．
④定容時仰視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在與鋁粉作用能放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+  Na+  SO42-   Cl-
B、K+  Na+   S2-   NO3-
C、Mg2+   NH4+  SO42-   Cl-
D、K+  Na+  AlO2-  ClO-

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同步練習(xí)冊答案