高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
C、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
D、充電時(shí)鋅極與外電源正極相連
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時(shí)，陽(yáng)極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，陽(yáng)極消耗OH-離子，堿性要減弱．
解答： 解：A、放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，生成氫氧根離子，堿性要增強(qiáng)，故A正確；
B、放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故B正確；
C、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-
 充電 
.
 
FeO42-+4H2O，故C正確；
D、根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）18×10-54.5×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B、a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C、向0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加水，則醋酸的電離程度增大、c（H+）減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問(wèn)題所涉及反應(yīng)是上述兩個(gè)方程式之一．請(qǐng)回答：
（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A+B+H2O→X+Y，且相對(duì)分子質(zhì)量X＞Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，檢驗(yàn)Y中陰離子的試劑是
 
．
（2）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，A和B反應(yīng)都能進(jìn)行．寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．
（3）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，它是構(gòu)成有機(jī)物的基本元素之一，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（4）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出A與B反應(yīng)生成Y的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬冶煉說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解飽和NaCl溶液制備Na
B、電解熔融的MgCl2制備Mg
C、CO還原赤鐵礦（Fe2O3）可用于煉鐵
D、Fe和CuSO4溶液的反應(yīng)可用于濕法煉銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵與HNO3作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)．已知鐵與冷的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時(shí)，其主要還原產(chǎn)物是NH4+．現(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請(qǐng)分析下圖，回答有關(guān)問(wèn)題．假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物．
（1）0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是
 
．
（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是
 
，其原因可能是
 
．
（3）試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：
 
Fe+
 
HNO3--
 
Fe（ NO3）3+
 
[
 
]+
 
H2O
（4）反應(yīng)過(guò)程中，到達(dá)
 
點(diǎn)時(shí)，HNO3已完全反應(yīng)．
（5）已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子是Fe2+，則c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于生鐵和鋼的描述正確的是（　　）
A、生鐵是鐵碳混合物，鋼是純鐵、純凈物
B、鋼的性能不如生鐵優(yōu)越，使用范圍不如生鐵廣
C、生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳的合金
D、生鐵和鋼的主要成分都是鐵，性能相近

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式．下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是（　�。�
A、大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑
B、加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率
C、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D、使用甲醇、乙醇混合型汽油可以減少對(duì)大氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①非金屬置換金屬的反應(yīng)
②弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸
③有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)
④沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)．
A、②④B、①③④
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A、氧化物、化合物
B、溶液、膠體
C、分散系、溶液
D、酸性氧化物、化合物

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