Question

中學常見反應的化學方程式有A+B→X+Y+H₂O或H₂O+A+B→X+Y（未配平，反應條件略去），下列問題所涉及反應是上述兩個方程式之一．請回答：
（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A+B+H₂O→X+Y，且相對分子質量X＞Y，則該反應的化學方程式

 

，檢驗Y中陰離子的試劑是

 

．
（2）若A為常見的金屬單質，Y為氣態(tài)單質，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應都能進行．寫出A與B反應的離子方程式：

 

；

 

．
（3）若A為常見的非金屬單質，它是構成有機物的基本元素之一，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質的量之比為1：4，則該反應化學方程式為

 

．
（4）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應的主要氣體，寫出A與B反應生成Y的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：（1）A為黃綠色氣體，應為Cl₂，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，則B為SO₂，二者反應生成鹽酸和硫酸，A+B→X+Y，且相對分子質量X＞Y，則X為H₂SO₄，Y為HCl；
（2）若A為常見的金屬單質，Y為氣態(tài)單質，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應都能進行，則A為Al，B為強堿或非氧化性酸溶液，Y為H₂；
（3）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質的量之比為1：4，則A為C，B為濃硝酸；
（4）B為引起溫室效應的主要氣體，B為二氧化碳氣體，能和二氧化碳生成不含金屬元素的沉淀，B為硅酸鹽，Y為硅酸．

解答： 解：（1）A為黃綠色氣體，應為Cl₂，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，則B為SO₂，二者反應生成鹽酸和硫酸，A+B→X+Y，且相對分子質量X＞Y，則X為H₂SO₄，Y為HCl，反應的化學方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，檢驗氯離子，可加入硝酸酸化的硝酸銀，生成的氯化銀不溶于硝酸，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；硝酸銀和稀硝酸；
（2）若A為常見的金屬單質，Y為氣態(tài)單質，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應都能進行，則A為Al，B為強堿或非氧化性酸溶液，Y為H₂，A與B反應的離子方程式為2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑或2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質的量之比為1：4，則A為C，B為濃硝酸，該反應化學方程式為C+4HNO₃（濃）

△  .

2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑；
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△  .

2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑；
（4）B為引起溫室效應的主要氣體，B為二氧化碳氣體，能和二氧化碳生成不含金屬元素的沉淀，B為硅酸鹽，Y為硅酸，A和B反應的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
故答案為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關無機物的性質以及反應的特征，難度不大．