【題目】將H2和CO以=2的方式充入1 L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△H＜0

B.壓強(qiáng)大�。�P1<P2<P3

C.在316℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25

D.若在P3和316℃時，起始時=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率大于50％

【答案】AD

【解析】

A.根據(jù)題圖可以看出當(dāng)壓強(qiáng)一定時，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，即溫度升高平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)溫度一定時，可以看出p1的轉(zhuǎn)化率最高，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率應(yīng)該越大，故p1>p2>p3，B項(xiàng)錯誤；

C.壓強(qiáng)不確定，CO平衡轉(zhuǎn)化率未知，起始時反應(yīng)物的物質(zhì)的量也未知，無法計(jì)算平衡常數(shù)，C項(xiàng)錯誤；

D.有兩種氣體反應(yīng)物A、B參加反應(yīng)時，若增加A的起始濃度，則可以提高B的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；

答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以有機(jī)物A為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)C的名稱為________________。D中所含官能團(tuán)的名稱為________________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為________________。

(3)A分子中共面原子數(shù)最多為___________。

(4)A→B的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(5)碳原子上連有4個不同原子或基團(tuán)時，該碳原子為手性碳原子。寫出D與足量H2反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號（*）標(biāo)出其中的手性碳原子_________________。

(6)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_______種。

①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有-NO2（不考慮-O-NO2）；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積之比為1:2:2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為________。

(3)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：________

(4)C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(5)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

(6)已知：(R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫)

寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.乙烯的球棍模型為

B.CH2=CH—CH3分子中，最多有7個原子共面

C.用溴水或酸性KMnO4溶液可以區(qū)分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)得到純凈甲烷

D.C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色

I的還原性強(qiáng)于Cl

B

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

該氣體一定是乙烯

C

測定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大

C的非金屬性比Si強(qiáng)

D

向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后再加入AgNO3溶液，無淡黃色沉淀生成

1-溴丙烷沒有水解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是(　 　)

A.能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol NaOH反應(yīng)

D.與NaHCO3、Na2CO3溶液均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護(hù)的主要課題。

（1）次氯酸鹽氧化法。次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：

i. NO＋HClO＝NO2＋HCl

ii. NO＋NO2＋H2O2HNO2

iii. HClO＋HNO2＝HNO3＋HCl

①下列分析正確的是______（填字母）。

A．煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率

B．NO2單獨(dú)存在時不能被脫除

C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降

②研究不同溫度下Ca(ClO)2溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖1所示

脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生，原因是______（用離子方程式表示）；60~80℃NO脫除率下降的原因是______。

（2）尿素[CO(NH2)2]還原法。NO和NO2以物質(zhì)的量之比1﹕1與CO(NH2)2反應(yīng)生成無毒氣體的化學(xué)方程式為______。

（3）脫氮菌凈化法。利用脫氮菌可凈化低濃度NO煙氣，當(dāng)煙氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如題16圖2、題16圖3所示。

①由題圖2知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時，提高脫氮效率宜選用的方法是______。

②題圖3中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?/span>______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。

（2）D→E的反應(yīng)類型為______。

（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)： PCl5(g) Cl2(g)+PCl3(g)經(jīng)一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

（1）能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）；

A．生成1molPCl3的同時生成1molPCl5 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．PCl5、Cl2、PCl3三者的濃度比值1：1：1 D．混合氣體的密度不變

（2）上述溫度下，達(dá)到平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率為____；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___。

（3）反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率為v(PCl3)=_____。

（4）保持其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡時c(PCl3)=0.11moI·L－l，則正反應(yīng)的ΔH__0（填“>”或“<”）。

（5）相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) __ v(逆)（填“>”或“<”）

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