Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應A（g）?2B（g）△H，若正反應的活化能為Ea kJ•mol^-1，逆反應的活化能為Eb kJ•mol^-1，則△H=-（Ea-Eb）kJ•mol^-1
• B． 某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
• C． 將濃度為0.1 mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)K_a（HF）保持不變，$\frac{{c（{F^-}）}}{{c（{H^+}）}}$始終保持增大
• D． 將0.2 mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A、根據(jù)在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓變與活化能的關系是△H=正反應的活化能-逆反應的活化能；
B、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的關系：w%=$\frac{S}{100+S}$×100%，S是溶解度；
C、弱酸加水稀釋，其電離度增大，電離平衡常數(shù)不變，氟離子和氫離子物質(zhì)的量同等程度的增大；
D、0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，據(jù)電荷守恒、物料守恒來回答．

解答 解：A、△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=（Ea-Eb）kJ•mol-1，故A錯誤；
B、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的關系：w%=$\frac{S}{100+S}$×100%，該溫度下的飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%，故B錯誤；
C、將濃度為0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度增大，K_a（HF）保持不變，氟離子濃度和氫離子濃度比值基本不變，故C錯誤；
D、0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），存在物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），整理兩式得到：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查反應焓變的計算、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的關系、弱電解質(zhì)的電離平衡以及溶液中離子濃度大小比較方面的知識，難度中等．