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科學家預言超級原子的發(fā)現將會重建周期表，2005年1月美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現了A1的超原子結構A113和A114，并在質譜儀檢測到穩(wěn)定的A113I一等，Al13、Al14的性質很像現行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當具有40個價電子時最穩(wěn)定(例Al原子具有3個價電子)。下列說法不正確的是

    A. Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質相似

    B. Al13有39個價電子，且與鹵素性質類似

    C. Al13在氣相中與HI反應可生成H Al13I，且化學

        方程式為 AI13+HI=H AI13I

    D. Al13原子中A1原子間是通過離子鍵結合的

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是                                    (　　)。

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數K

D

MgSO4的質量(忽略體積)

CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


選用下列試劑和電極：稀 H2 SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流計Ⓖ的指針均明顯偏轉，則其可能的組合共有                       (　　)。

A．6種　                             B．5種　

C．4種　                             D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是                       (　　)。

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol電子

B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

Ⅰ.利用如圖所示裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。

(1)寫出負極的電極反應________

________________________________________________________________。

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設。

假設 1 ：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋；

假設 2 ：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋；

假設 3 ：________________________________________________________。

(3)為了探究假設1 、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1 FeCl3溶液 2 mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴 K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未見溶液變紅。

據②、③、④現象得出的結論是__________________ _____________________________________。

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施：_________________________________________________________________。

 Ⅱ.利用如圖所示裝置做電解 50 mL 0.5 mol·L－1的 CuCl2 溶液實驗。

實驗記錄：

A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸?shy;碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl2 的氧化性強于IO)；

B．電解一段時間以后，陰極表面除吸附有銅外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄 A 中試紙顏色的變化，用離子方程式解釋：①________________②______________。

(2)分析實驗記錄 B 中淺藍色固體可能是_____________________________

(寫化學式)，試分析生成該物質的原因：________________________________

________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉化如下：

①反應Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標準狀況)時，轉移電子的物質的量是     mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應的化學方程式是   　　　           。

（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1，寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式                         。

某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3，裝置如下圖一，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應式是                          。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①該反應平衡常數表達式為K＝                   。

②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如右圖二所示。該反應的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖三所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是                ；若三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的反應溫度是                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)

A．1.2 g金剛石中含有的碳碳單鍵數為0.4NA

B．4.4 g二氧化碳中含有的共用電子對數為0.4NA

C．常溫時11.2 L乙烯在氧氣中完全燃燒轉移的電子數為6.0NA

D．常溫下0.1 mol·L－1硝酸銨溶液中，NH和H＋總數一定大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系式中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．av正(A)＝bv正(B)                         B．bv正(A)＝av逆(B)

C．av正(C)＝cv正(A)                         D．av正(A)＝bv逆(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A．1 mol N2所含有的原子數為NA

B．標準狀況下，16 g NH3中含有的分子數為NA

C．標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為NA

D．500 mL 1.0 mol·L－1硫酸鈉溶液中所含的鈉離子數為NA

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