選用下列試劑和電極：稀 H2 SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流計Ⓖ的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有                       (　　)。

A．6種　                             B．5種　

C．4種　                             D．3種


解析　鐵棒、銅棒作電極，H2SO4、Fe2(SO4)3作電解質(zhì)可組成兩種原電池，鐵棒、鉑棒作電極，H2SO4、Fe2(SO4)3 作電解質(zhì)可組成兩種原電池，鉑棒、銅棒作電極，F(xiàn)e2(SO4)3作電解質(zhì)可組成一種原電池，一共能形成5種原電池，均能夠觀察到電流計指針明顯偏轉(zhuǎn)。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。

請回答下列問題：

(1)已知M的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%，則M的分子式是____________。D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，則D的分子式是______________________________。

(2)油脂A經(jīng)如圖所示的途徑可得到M。

圖中②的提示為：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

(3)C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式： ________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


火力發(fā)電廠釋放出大量二氧化碳，對燃煤廢氣進(jìn)行脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇是一種新型脫碳技術(shù)，其反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

(1)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖Ⅰ所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)如圖Ⅱ是在恒溫密閉容器中，壓強(qiáng)為p1時H2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線，請在圖中畫出該反應(yīng)在p2(p2>p1)時H2的 體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線。

(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖Ⅲ所示。

則0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)；10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在熾熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，爐火更旺。因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒時放出更多的熱量”。已知：煤炭的燃燒熱為 393.15 kJ · mol－1 ，氫氣的燃燒熱為 242 kJ· mol－1 ，一氧化碳的燃燒熱為 283 kJ · mol－1 。下列有關(guān)說法正確的是

A．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O (l) 　ΔH＝ －242 kJ · mol－1

B．表示CO 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2 (g) 　ΔH＝ － 566 kJ · mol－1

C．“爐火更旺”是因為少量的固體煤炭轉(zhuǎn)化為可燃性氣體

D．因 242 kJ·mol－1 ＋283 kJ· mol－1 ＞393.15 kJ·mol－1 ，故該同學(xué)的結(jié)論是對的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量變化，某同學(xué)通過如下實驗進(jìn)行探究。

Ⅰ.探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。通過如下實驗測出，燒杯中的溫度降低。

(1)Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________。

(2)從反應(yīng)熱的角度分析，該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于

________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)；從基本反應(yīng)類型上分析，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

Ⅱ.測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實驗裝置如圖所示)。

(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。

(2)實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動方向是________。

a．上下運(yùn)動　                        b．左右運(yùn)動

c．順時針運(yùn)動　                      d．逆時針運(yùn)動

(3)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________

________________________________________________________________________(中和熱為57.3 kJ·mol－1)。

(4)該同學(xué)每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進(jìn)行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是            (　　)。

A．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

C．因為鐵的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋

2OH－===Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生活、生產(chǎn)有著密切關(guān)系，下列敘述中正確的是                            (　　)。

A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，OH－失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕

C．船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應(yīng)而被消耗，以保護(hù)船體

D．外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護(hù)閘門

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的A113I一等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定(例Al原子具有3個價電子)。下列說法不正確的是

    A. Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似

    B. Al13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似

    C. Al13在氣相中與HI反應(yīng)可生成H Al13I，且化學(xué)

        方程式為 AI13+HI=H AI13I

    D. Al13原子中A1原子間是通過離子鍵結(jié)合的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有4種有機(jī)物：

A．①③④                              B．①②③

C．①②④                              D．②③④

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同步練習(xí)冊答案