【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)+3O2(g) 2N2（g）+6H2O(g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是

A． v(O2)=0.225 mol·L－1min－1

B． v(H2O)=0.375 mol·L－1min－1

C． v(N2)=0.125 mol·L－1min－1

D． v(NH3)=0.250 mol·L－1min－1

【答案】A

【解析】

試題分析：反應的NH3為4xmol，

4NH3(g)+3O2(g) 2N2（g）+6H2O(g），

起始（mol） 4 3 0 0

反應量（mol） 4x 3x 2x 6x

平衡量（mol） 4-4x 3-3x 2x 6x

4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則有[6x÷(7+x)]×100%=40%，解得x=0.5。．v(O2)=1.5mol÷2L÷4min=0.1875 mol·L－1min－1，錯誤；B．v(H2O)=3mol÷2L÷4min=0.375 mol·L－1min－1，正確；C．v(N2)=1mol÷2L÷4min==0.125 mol·L－1min－1 ，正確；D．v(NH3)=2mol÷÷2L÷4min==0.250 mol·L－1min－1，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是

A. a的單質在高溫條件下能置換出e的單質，說明非金屬性a＜e

B. b、d兩種元素的簡單離子半徑相比，前者較大

C. 由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液，但不能與酸溶液反應

D. 由c、d分別與f組成的化合物中的化學鍵類型相同

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【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。

（1）Z的原子結構示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 。

（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有 （填序號）。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵

（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是 （填化學式），其主要原因是 。

（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為 。

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【題目】將9.6g銅單質置于200mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應．假定溶液體積不變，請回答下列問題：（要求寫出計算過程）
（1）反應生成的氣體的體積（標況下）；
（2）反應過程中轉移電子的物質的量；
（3）參加反應的稀硝酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯(H)是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜如下圖所示：

又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵等化學鍵)。

試回答下列問題：

（1）肉桂酸甲酯(H)的結構簡式為_______。

（2）現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜圖有6個峰，且面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下(部分反應物和反應條件已略去)：

①化合物F中的官能團有__________(填名稱)。

②F→G的反應類型是__________。

③書寫下列化學方程式：

F→I：____________________。

G→H：_________________________。

④其中F的同分異構體甚多，其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為氫原子)，試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質的結構簡式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的關系是（　�。�
A.互為同位素
B.互為同系物
C.互為同分異構體
D.互為同種物質

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【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJmol﹣1、﹣283.0kJmol﹣1和﹣726.5kJmol﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 ．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．

判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2） ②．混合氣體的密度不再改變
③．CO2、H2、CH3OH的濃度均不再變化 ④．混合氣體的壓強不再改變
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為、正極的反應式為 ． 理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實驗測得反應體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結果如下：

下列說法不正確的是

A. 實驗時的溫度T2高于T1

B. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高

C. 實驗①前20 min的平均反應速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等質量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關

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【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究．回答下列問題：
（1）氨氣的制備 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ， 反應的化學方程式為 ．
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）氨氣與二氧化氮的反應 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中

②反應的化學方程式

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

③

④

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