Question

下列離子方程式中，不正確的是（　　）

A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

Answer 1

A、Fe²⁺的還原性大于Br^-的還原性，向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂，只氧化亞鐵離子，
離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A正確；
B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反應(yīng)完全，氫氧化鋇提供的氫氧根離子會(huì)完全沉淀鋁離子后會(huì)和銨根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)，離子方程式為：
2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-+NH₄⁺═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的 NaOH溶液，碳酸氫鎂全部反應(yīng)，沉淀為氫氧化鎂，離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D、向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸，形成的硝酸具有強(qiáng)氧化性把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D正確；
故選B．