7．科技工作者制造出厚度只有l(wèi)微米的超薄太陽能電池．硅太陽能電池工作原理如圖所示：

下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅原子最外層有4個(gè)電子
B．太陽能電池是一種化學(xué)電源
C．太陽能電池實(shí)現(xiàn)了光能向電能的轉(zhuǎn)化
D．B電極為電源正極

分析 太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，由電流方向可知B為正極，A為負(fù)極，以此解答該題．

解答 解：A．硅的原子序數(shù)為14，最外層電子數(shù)為4，故A正確；
B．光能轉(zhuǎn)化為電能，不是化學(xué)電源，故B錯(cuò)誤；
C．太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D．由電流方向可知B電極為電源正極，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向MgCl2溶液中滴加過量氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
C．將Cu粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內(nèi)有如圖轉(zhuǎn)化：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
B．1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2
C．對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
D．對(duì)羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個(gè)峰，有1個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．E1-E2=△H
C．升高溫度，不會(huì)提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．使用催化劑使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．現(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一） 探究草酸的不穩(wěn)定性
通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇  B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
（1）B中盛裝的試劑Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化學(xué)式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾．
（二） 探究草酸的酸性
將0.01mol草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用離子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
I、實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸
反應(yīng)原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
（1）配平上述離子方程式．
（2）滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
如表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組別c（H2C2O4）
/（mol/L）		V（H2C2O4）
/ml		c（KMnO4）
/（mol/L）		V（KMnO4）
/ml		c（H2SO4）
/（mol/L）		褪色所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)
目的
10.220.002540.126′55″（a）探究KMnO4溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
0.220.00540.125′17″
0.220.0140.123′20″
0.220.0240.129′05″
0.220.0340.1211′33″
0.220.0440.1214′20″
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模╝）是探究KMnO4溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在右邊坐標(biāo)中畫出反應(yīng)褪色所需時(shí)間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖象；
（3）若要探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是氯離子可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3．請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2；
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA個(gè)．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是有紅棕色氣體和白霧產(chǎn)生；一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液（填化學(xué)式）噴淋的方法減少污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在KNO3、MgSO4、K2SO4組成的混合溶液中Mg2+0.5mol、NO3-0.2mol、SO42-0.6mol，則溶液中K+的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知2L 0.5mol/L H2SO4溶液與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
B．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．它在核磁共振氫譜中有6個(gè)峰B．它能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
C．它與丁基苯互為同分異構(gòu)體D．它屬于芳香族化合物

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