Question

11．（1）金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍．全世界每年生銹的鋼鐵約占鋼鐵總產(chǎn)量的1/4．鋼鐵在自然界中的腐蝕以電化學(xué)（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）腐蝕為主．
（2）為研究鐵的銹蝕，某同學(xué)做了探究實驗，如圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中．請回答：鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②（填序號）；①中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）鋼鐵在強、弱酸性或中性條件下都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕，鋼鐵腐蝕電化學(xué)腐蝕時都是Fe作負(fù)極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答；
（2）金屬和化學(xué)物質(zhì)直接反應(yīng)的是化學(xué)腐蝕，金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池的是電化學(xué)腐蝕；在原電池中作負(fù)極的金屬加快被腐蝕，在原電池中作正極的金屬被保護而減緩腐蝕；①中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，②中也構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

解答 解：（1）鋼鐵在強、弱酸性或中性條件下都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕，鋼鐵腐蝕電化學(xué)腐蝕時都是Fe作負(fù)極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：電化學(xué)；
（2）①中鐵作原電池負(fù)極而能加快鐵的腐蝕，②中鐵作原電池正極而被保護，所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②，①中碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，負(fù)極電解反應(yīng)為；Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：①＞③＞②；Fe-2e^-=Fe²⁺．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，根據(jù)原電池原理來分析解答即可，題目難度不大，注意金屬的腐蝕與防護是高考的熱點，應(yīng)重點掌握．