串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05mol?L-1下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是（假定產(chǎn)生的氣體全部放出）（　　）
A、KNO3
B、NaCl
C、AgNO3
D、CuCl2
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)放電順序確定所得溶液的溶質(zhì)，根據(jù)溶質(zhì)的酸堿性確定選項(xiàng)．
解答： 解：陽(yáng)離子的放電順序?yàn)椋篈g+＞Cu2+＞H+＞Na+＞K+，陰離子的放電順序?yàn)椋篒-＞Br-＞Cl-＞OH-，
根據(jù)離子的放電順序，電解各溶液的電解方程式分別為：
A、電解KNO3溶液實(shí)際是電解水，2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，所得溶液仍是硝酸鉀溶液，只是濃度增大，呈中性．
B、電解NaCl溶液的電解方程式為：2 NaCl+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH，所得溶液為氫氧化鈉溶液，呈堿性；
C、電解Ag NO3溶液的電解方程式為：4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3，所得溶液為硝酸溶液，呈酸性；
D、電解CuCl2溶液的電解方程式為：CuCl2
 通電 
.
 
Cu+Cl2↑，所得液體為水；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，知道陰陽(yáng)離子的放電順序解本題的關(guān)鍵；電解電解質(zhì)溶液時(shí)，電解類型有：電解水型、電解電解質(zhì)型、電解電解質(zhì)和水型，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ濃硫酸具有：A．強(qiáng)酸性B．強(qiáng)氧化性C．高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性D．脫水性E．吸水性等性質(zhì)．以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)用題干字母分別填空．
（1）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
 

（2）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體
 

（3）濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑
 

Ⅱ胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應(yīng)為黃色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；
（3）遇酸則產(chǎn)生二氧化碳；
（4）胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：（1）弱堿，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久；
（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用．
（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
試寫(xiě)出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：
 

試寫(xiě)出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
Ⅲ寫(xiě)出在呼吸面具里，二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B、甘油加水作護(hù)膚劑
C、烹魚(yú)時(shí)，加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D、用明礬凈化水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從結(jié)構(gòu)上分析推測(cè)CH2=CHCOOCH3最不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A、能使溴水褪色
B、能加聚成高聚物
C、能發(fā)生水解反應(yīng)
D、能氧化新制Cu（OH）2生成Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B、硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2
C、加碘食鹽中加人的是碘單質(zhì)，可防止甲狀腺腫大疾病
D、要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B、W的原子半徑在同周期主族元素中最小
C、W的非金屬性比Z的弱
D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol?L-1，其平衡常數(shù)為K1．其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（NO2），平衡常數(shù)為K2，則（　�。�
A、若增大CO濃度，K2 和K1都增大
B、K2＞K1
C、c2（CO）=c2（NO2）
D、c1（CO）＞c2（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、500mL 1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol O2的質(zhì)量是
 
g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比是
 
，所含氧原子的個(gè)數(shù)比是
 
，同溫同壓下的體積比是
 
．

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