Question

16．如果向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）₂后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol．

Answer 1

分析 Cu（OH）₂從組成上可看成CuO•H₂O，加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1mol銅，并電解了0.1mol H₂O，結(jié)合電解方程式計算．

解答 解：Cu（OH）₂從組成上可看成CuO•H₂O，加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1mol銅，并電解了0.1mol H₂O，由電解的總反應(yīng)式：
2H₂O+2CuSO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 轉(zhuǎn)移電子
                                2mol                           4mol
                               0.1mol                        0.2mol 
2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑轉(zhuǎn)移電子
2mol                              4mol
0.1mol                           0.2mol
所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．
故答案為：0.4．

點(diǎn)評 本題考查了電解池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確陰陽極上離子的放電順序即可解答，注意把握常見物質(zhì)的電解方程式，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．