Question

16．如果向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）₂后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為0.4mol．

Answer 1

分析 Cu（OH）₂從組成上可看成CuO•H₂O，加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1mol銅，并電解了0.1mol H₂O，結合電解方程式計算．

解答 解：Cu（OH）₂從組成上可看成CuO•H₂O，加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1mol銅，并電解了0.1mol H₂O，由電解的總反應式：
2H₂O+2CuSO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 轉移電子
                                2mol                           4mol
                               0.1mol                        0.2mol 
2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑轉移電子
2mol                              4mol
0.1mol                           0.2mol
所以電解過程中共轉移電子為0.4mol．
故答案為：0.4．

點評 本題考查了電解池原理的應用，為高頻考點，題目難度中等，明確陰陽極上離子的放電順序即可解答，注意把握常見物質的電解方程式，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．