常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H＋)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是(     )

A．H2SO4          B．AlCl3          C．NaHCO3       D．NaOH


【答案】B

【解析】鹽能促進(jìn)水的電離，欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H＋)增大，應(yīng)加入水解顯酸性的鹽，選B。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是　　　　。

（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

　   A．升高溫度                                                 B．增大壓強(qiáng)

　   C．壓縮使容器體積變小                                D．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g） = ZnO（s）△H =－348.3 kJ/mol

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g） = Ag2O（s） △H =－31.0 kJ/mol

則Zn（s）＋Ag2O（s） = ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317.3 kJ/mol      B．－379.3 kJ/mol      C．－332.8 kJ/mol      D．+317.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/°C

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0（填“<”“>”“＝”）；

（2）830°C時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時(shí)C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________；

（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________（填正確選項(xiàng)前的字母）；

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變          b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c（A）不隨時(shí)間改變        d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：為使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是(     )

A． H2O2、ZnO     B．氨水　  　C．KMnO4、ZnCO­3         D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在372K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為 0.02 mol·L－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是(     )

A. 前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O4  0.25 mol

D. 平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于 (商品名稱為氟利昂－12)的敘述中，正確的是(　　)

A．有兩種同分異構(gòu)體　　　          B．是平面形分子

C．只有一種結(jié)構(gòu)                    D．有四種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將20 g M物質(zhì)、5 g N物質(zhì)、9 g R物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng),經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5 g M物質(zhì)、20 g R物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q,若M、N、R、Q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　(　　)

A.M+N====R+Q                      B.M+2N====2R+Q

C.2M+N====2R+Q                    D.2M+N====R+2Q

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