已知A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/°C

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0（填“<”“>”“＝”）；

（2）830°C時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時(shí)C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；

（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______（填正確選項(xiàng)前的字母）；

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變          b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c（A）不隨時(shí)間改變        d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等


（1）【c（C）c（D）】/【c（A）c（B）】、< （2）0.09、80%、80%；（3）c


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數(shù)：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

圖1

圖2

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇           （填字母序號(hào)）。

a．碳棒             b．鋅板            c．銅板         

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：           。

（2）圖2中，鋼閘門C做           極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為           ，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是           。

 

 

               圖3                                     圖4

（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

① E為該燃料電池的           極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為           。

② 鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因           。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

① N電極上的電極反應(yīng)式為           。

② 若有2 mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為

           mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)P（g）+Q（g）M（g）+N（s）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

　   A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)                     B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大

　   C．增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大                   D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．增加壓強(qiáng)不能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H＋)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是(     )

A．H2SO4          B．AlCl3          C．NaHCO3       D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2SO32SO2＋O2，在起始時(shí)體積相同的容器A和B中，同時(shí)分別充入2 mol SO3(兩容器裝有催化劑)。在反應(yīng)過(guò)程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間A         B(大于；等于；小于)；達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率

A           B(大于；等于；小于)。

(2)若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，       容器的平衡將向       方向移動(dòng)；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO3，重新達(dá)平衡時(shí)，兩容器中的SO3轉(zhuǎn)化率變化情況是(填變大、變小、不變)A           ，B          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(   )

A.1 mol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

B.1 mol臭氧和1.5 mol氧氣中含有的氧原子數(shù)相同

C.等體積、等濃度的醋酸和鹽酸電離出的氫離子數(shù)之比為1∶1

D.等物質(zhì)的量的干冰和冰醋酸中所含碳原子數(shù)之比為1∶2

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