Question

14．據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司研制了一種有甲醇和氧氣，以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)的手機(jī)電池，電量可達(dá)到鎳氫電池的10倍，有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 溶液中的陽離子移向正極
• B． 負(fù)極反應(yīng)式：CH₃OH+8OH^--6e^-═C+6H₂O
• C． 電池在使用過程中，電解質(zhì)溶液的c（OH^-）不變
• D． 當(dāng)外電路通過6 mol電子時(shí)，理論上消耗1.5 mol O₂

Answer 1

分析 電池在堿性環(huán)境下，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，電池總反應(yīng)是2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，據(jù)此解答．

解答 解：A．原電池工作時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；
B．燃料電池中，負(fù)極是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．電池總反應(yīng)是2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，氫氧根被消耗，并生成了水，則電解質(zhì)溶液的c（OH^-）減小，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，當(dāng)外電路通過電子4mol時(shí)，消耗氧氣1mol，當(dāng)外電路通過6mole^-時(shí)，消耗氧氣1.5mol，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，注意燃料電池電解質(zhì)溶液的酸堿性，難度不大．