18．在 KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反應(yīng)中，被1mol KNO3氧化的碳的質(zhì)量是（　�。�
A．21gB．18gC．15gD．12g

分析 2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑的反應(yīng)中，N元素的化合價由+5價降低為0，C元素的化合價由0升高為+4價，結(jié)合電子守恒計算．

解答 解：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑的反應(yīng)中，N元素的化合價由+5價降低為0，C元素的化合價由0升高為+4價由，
由電子守恒可知，被1molKNO3氧化的C的質(zhì)量是$\frac{1mol×（5-0）}{（4-0）}$×12g/mol=15g，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握元素的化合價變化及電子守恒計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．0.2L 1mol/L的氯化鋁溶液與0.5L 1mol/L的氯化鉀溶液中，氯離子物質(zhì)的量濃度之比為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇
C．空氣、天然氣、苛性鉀、硫酸鋇D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{11}{15}$ molB．$\frac{2}{5}$molC．$\frac{3}{5}$molD．$\frac{1}{5}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，一懸掛的銅球浸沒在稀硫酸溶液中，且銅球不與燒杯接觸，現(xiàn)往稀硫酸中投入一鐵片，待鐵片充分反應(yīng)后，銅球所受的拉力變化情況是（　　）
A．變大B．變小C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．向該液體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會看到液體先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．羥基是一種重要的官能團．某化學(xué)興趣小組以①碳酸 ②苯酚  ③乙酸3種物質(zhì)的溶液作為研究
對象，通過實驗來比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．
某同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案，請完成有關(guān)填空．
編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋
1分別取3種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液會變紅的是①③
2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸鈣有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
3將CO2通入苯酚鈉溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-
結(jié)論：3種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是③①②（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某高中化學(xué)興趣小組對SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相應(yīng)探究．
探究I
（l）某同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．

該同學(xué)設(shè)計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是A（填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
探究II
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列二種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+（ 可分步寫SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-=BaSO4↓），證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學(xué)做法是否正確不正確（填“正確”或“不正確”），理由是SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應(yīng)選擇的替換溶液是c（填序號）．
a．1mol/L 稀硝酸 b．pH=1的FeCl3溶液c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
③尾氣的合理處理方法是用NaOH溶液來吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
B．常溫常壓下，8gO2含有的電子數(shù)是4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有分子數(shù)為0.1NA
D．1L1.0mol•L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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