下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、裝置甲可用于檢驗(yàn)有乙烯生成
B、裝置乙可用于收集和吸收氨氣
C、 裝置丙可用于除去Cl2中混有的HCl氣體
D、裝置丁可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：
分析：A．乙醇易揮發(fā)，能被高錳酸鉀氧化；
B．氨氣的密度比空氣小，利用向下排空氣法收集；
C．二者均與碳酸氫鈉反應(yīng)；
D．CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液分層．
解答： 解：A．乙醇易揮發(fā)，能被高錳酸鉀氧化，則應(yīng)先排除乙醇的干擾，再檢驗(yàn)乙烯的生成，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣的密度比空氣小，利用向下排空氣法收集，則圖中進(jìn)氣導(dǎo)管不合理，故B錯(cuò)誤；
C．二者均與碳酸氫鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液分層，則利用圖中分液裝置可分離，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的收集和防倒吸、實(shí)驗(yàn)基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)描述正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則有下列熱化學(xué)方程式：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+566.0kJ/mol
C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、1mol甲烷燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是同一周期的四種元素．A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1．A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中第一電離能最�。瓸元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L-硫酸完全反應(yīng)．B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2．根據(jù)以上事實(shí)，填寫下列空白：
A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，C原子的電子式為
 
；BD2的電子式為
 
；若向C的氧化物的水化物中加人A的氧化物的水化物，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）位于小正方體的中心．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）比較A和D的氫化物，后者的沸點(diǎn)較低，其原因是
 

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，元素C在元素周期表中的位置是
 
；
（3）A和E形成的化合物的電子式是
 
，它的晶體類型為
 
晶體．
（4）C原子的電子排布式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種常見的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物質(zhì)．已知B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個(gè)電子層，請回答：
（1）A元素的名稱是
 
，B元素的符號是
 
，C離子的電子式是
 
．
（2）用電子式表示C2B的形成過程
 
．
（3）AB3常溫下為
 
態(tài)，AB3的水化物在低溫下跟C2B2反應(yīng)生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
，此反應(yīng)物之一跟AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　　）
A、加氫氧化鈉溶液，過濾，可直接除去混合物在鋁粉中的鐵粉
B、用溶解、加熱濃縮再冷卻結(jié)晶的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
C、用分液的方法分離酒精和氯化鈉溶液
D、將Cl2和HCl的混合氣體通過堿石灰可以除去其中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B、Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HC03-）+2c（CO32-）-c（Na+）
C、向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液顯堿性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、濃度均為0.1mol?L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表中短周期的一部分．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（　�。�
A、A與B形成的陰離子可能有：AB32-、A2B42-
B、E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高
C、D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2
D、A與E形成的化合物是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是四種核電荷數(shù)不超過18的元素．工業(yè)上通過蒸餾空氣得到X的單質(zhì)；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z的單質(zhì)在標(biāo)況下的密度為3.17g/L．W的氫氧化物是一種中學(xué)化學(xué)中常見的強(qiáng)堿．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號．Y
 
；W
 
；
（2）畫出X2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）X、Y組成的化合物與W的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）用雙線橋表示化合物W2X2與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況
 
．
（5）寫出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．

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