下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH相等的①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>
B、pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）]
C、0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、0.2 mol?L-1 HCl與0.1 mol?L-1 NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，NH4HSO4電離出H+，NH4+濃度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，則c（NH4+）相同；
B．pH相等，說明OH-相等，即（Na+）-（F-）=（K+）-（CH3COO-）=OH-；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒可判斷；
D．0.2 mol?L-1 HCl與0.1 mol?L-1 NaAlO2溶液等體積混合，鹽酸過量，生成氯化鋁為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)存在c（Al3+）＞c（H+）．
解答： 解：A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，NH4HSO4電離出H+，NH4+濃度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，則c（NH4+）相同，正確順序?yàn)棰?②＞③，故A錯(cuò)誤；
B．pH相等，說明OH-相等，即（Na+）-（F-）=（K+）-（CH3COO-）=OH-，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒，應(yīng)該有c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故C錯(cuò)誤；
D．0.2 mol?L-1 HCl與0.1 mol?L-1 NaAlO2溶液等體積混合，鹽酸過量，生成氯化鋁為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)存在c（Al3+）＞c（H+），正確順序應(yīng)為c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶質(zhì)的性質(zhì)確定溶液酸堿性，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意離子之間的相互影響，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價(jià)的氧化物，為了探究一氧化氮（NO）能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉（NaNO2），某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略）．

（1）為了完成該實(shí)驗(yàn)，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
（填儀器接口的字母編號(hào)）．連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)�，再滴加濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，通人氮?dú)獾闹饕康氖?div id="su2ougk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：
 
．裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 

（3）裝置C的作用是
 
．
（4）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮．裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成：
 
（寫出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）．
（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH-═H2O
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+B能產(chǎn)生無色氣體；B+C能產(chǎn)生白色沉淀；A+D能產(chǎn)生白色沉淀；A+C無明顯變化．
（1）由此推出各試劑瓶所盛的試劑為（填化學(xué)式）：
A：
 
，B：
 
，C
 
，D
 
．
（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A+D反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較不正確的是（　�。�
A、等濃度的NH4HSO4、NH3?H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五種溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大
B、NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO-）+c（HClO）+c（Cl-）
C、25℃下，0.2 mol?L-1 HCl溶液與0.2 mol?L-1 YOH（一元弱堿）溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則c（Cl-）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol?L-1
D、常溫下，將0.2 mol?L-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知MgCl2?6H2O受熱時(shí)發(fā)水解：MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4?7H2O受熱不易發(fā)生水解．試解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？
 

（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
A．前者大  B．后者大  C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=
 
 mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-　HB-??Η++B2-回答下列問題：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L  
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）    
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（6）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)
CH3COOHH2CO3H2S
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
則PH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
 

少量的CO2通入NaHS溶液中的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)（Ⅲ）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，物質(zhì)A中化學(xué)鍵的類型為
 
，相同溫度下的溶解度B
 
C（填“大于、小于、等于”）．
（3）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則檢驗(yàn)B溶液中陽離子的試劑為
 
；C的溶液保存時(shí)，常加入D的目的是
 
．
（4）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，寫出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式是
 
；符合條件的D物質(zhì)可能是
 
（填序號(hào)）．①硫酸②碳酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中，下列做法中不會(huì)對人體健康造成危害的是（　�。�
A、腌制臘類物質(zhì)添加大量亞硝酸鈉
B、金針菇可用福爾馬林浸泡來達(dá)到保鮮的目的
C、用NaHCO3發(fā)酵面包
D、竹筍用二氧化硫氣體漂白

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