“C 1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO
2、CH
4、CH
3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義.
(1)一定溫度下,在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):
CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)△H=-49.0kJ/mol.相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
平衡時(shí)c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時(shí)能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ |
請(qǐng)回答:
①a=
.
②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡,則用CO
2來(lái)表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是
mol?L
-1?S
-1.
(2)甲烷的一個(gè)重要用途是制取H
2,其原理為:CO
2(g)+CH
4(g)?2CO(g)+2H
2(g)在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH
4與CO
2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH
4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示,則壓強(qiáng)P
1
P
2(填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P
2時(shí),在y點(diǎn):v(正)
v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)一定條件下,治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)?2CO
2(g)+N
2(g)△H<0.在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=2:1的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng).下列圖象如圖3正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t
1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
(選填字母).
(4)甲酸(HCOOH)是一種弱酸,現(xiàn)用0.1mol?L
-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L
-1的鹽酸和甲酸溶液,滴定曲線如圖2:
滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H
+)最大的是
;V
1和V
2的關(guān)系V
1
V
2(填
“>”、“=”或“<”);M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
.