【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D. 升高溫度平衡常數(shù)增大,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的濃度變化與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。

A.轉(zhuǎn)化率=,根據(jù)表格信息得出結(jié)論即可

B.由表格中數(shù)據(jù)求出各物質(zhì)的濃度變化比例,得出化學(xué)方程式

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);

D.溫度升高,吸熱方向化學(xué)平衡常數(shù)增大。

A.達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為=50%,正確;B.由表可知,X、Y作為反應(yīng)物,Z作為生成物,、,由此可知該反應(yīng)X、Y、Z的系數(shù)比為1:3:2,即反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,B正確;C.增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,由B項可知,該反應(yīng)正向為氣體體積減小的反應(yīng),故平衡正向移動,而化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),改變壓強對平衡常數(shù)無影響,錯誤;D.升高溫度,平衡向吸熱方向移動,若升高溫度平衡常數(shù)增大,則說明向正向移動,即正向為吸熱反應(yīng),正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】主族元素X、YZ、W、R的原子序數(shù)依次增大,且它們的原子序數(shù)均不超過20。已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2,Z的周期數(shù)等于其族序數(shù),W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等,R的最外層電子數(shù)等于WX的最外層電子數(shù)之差。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(X)

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XY

C.常溫下Z的單質(zhì)與Y的最高價含氧酸濃溶液不發(fā)生反應(yīng)

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:ZR

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g),反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________,對比反應(yīng)I、Ⅱ,鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過程中的作用是_________。用化學(xué)方程式表示反應(yīng)I、、Ⅲ的總結(jié)果:_________。

(2)反應(yīng)III為:CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。為了提高達(dá)平衡后CO的產(chǎn)量,理論上可以采取的合理措施有_________(任寫一條措施)。

(3)上述流程中鐵的氧化物可用來制備含有Fe3+的刻蝕液,用刻蝕液刻蝕銅板時,可觀察到溶液顏色逐漸變藍(lán),該反應(yīng)的離子方程式為_________?涛g液使用一段時間后會失效,先加酸,再加入過氧化氫溶液,可實現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰肼[CO(NHNH2)2,其中碳元素為+4]。加熱條件下,碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護層,并生成氮氣、水和二氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,對于可逆反應(yīng)A(s)3B(g)2C(g),下列說法不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強不再變化;

C. AB、C的物質(zhì)的量之比為132 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算:

10.25 mol CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L,0.25 mol CH4中含有______個氫原子。

2)相同質(zhì)量的COCO2,它們所含的原子數(shù)之比為_______,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的COCO2的體積之比為________。

3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為__________

4)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水、0.5NAHCl分子③25.6 g SO2氣體、0.2 mol氨氣(NH3)、2 mol Ne所含原子個數(shù)從大到小的順序為_____。

66.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成FeCO2)后,生成Fe的質(zhì)量為__________g

7)某溫度時,一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3,在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì),此時壓強增加了75%,則AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

8V mL Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe 3+ m g,取出V/2mL該溶液稀釋至4V mL,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________。(用含有m、V的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為a g,一個16O原子的質(zhì)量為b g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則12C16O2的相對分子質(zhì)量與以下哪些數(shù)值相同

a+2b (a+2b)NA

A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸,可制得Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的方程式為:FeCl3 3H2OFe(OH)3(膠體) 3HCl

當(dāng)溶液呈__時,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。

氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是________

下列敘述錯誤的是_____。

A.霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體,危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也可稱為可吸入肺顆粒物)

C.明礬、硫酸鐵可以凈水,凈水原理和膠體有關(guān)

D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系

.(1)下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

ACaO、Na2O、CO2、CuO B H2C、PCu

CO2、Fe、Cu、Zn D HClH2O、H2SO4、HNO3

以上四組物質(zhì)中與其他不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):A__B__;C___D___。

2)下列物質(zhì):①HCl②蔗糖③NaOHKClSO2Fe⑦碳酸鈉溶液,屬于電解質(zhì)的是:__(填序號)能導(dǎo)電的是:____(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示,反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產(chǎn)品中含有SO42、Cl

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實驗室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉儲的廣譜性熏蒸殺蟲劑,遇水立即產(chǎn)生高毒性氣體PH3(沸點-89.7℃,還原性強)。國家衛(wèi)計委規(guī)定糧食中磷化物(PH3)的殘留量不超過0.05mg/kg時為質(zhì)量合格,反之不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定某糧食樣品中殘留磷化物的質(zhì)量以判斷是否合格。

C中加入100g原糧,E中加入20.00mL2.50×104mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液;卮鹣铝袉栴}:

(1)PH3的電子式為___________。儀器D的名稱是___________。

(2)通入空氣的作用是___________。

(3)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,對實驗的影響為___________

(4)裝置EPH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×105mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,Na2SO3KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:SO32+MnO4+H+→SO42+Mn2++H2O(未配平),則該原糧樣品中磷化物(PH3)的質(zhì)量為__________mg。該原糧樣品__________(合格不合格”)

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同步練習(xí)冊答案