18．已知H3PO4為弱酸，常溫下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列關(guān)于常溫下0.10mol•L-1的NaH2PO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．溫度升高，c（H2PO4-）增大
B．加水稀釋后，m（H+）與m（OH-）的乘積減少
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+C（H3PO4）

分析 常溫下NaH2PO4溶液的pH小于7，說明H2PO4-的水解程度小于其電離程度，
A．升高溫度，促進(jìn)了H2PO4-的電離，溶液中H2PO4-的濃度減小；
B．稀釋過程中，H2PO4-的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，但是溶液中氫離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子的物質(zhì)的量、質(zhì)量增大；
C．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)NaH2PO4溶液中的電荷守恒判斷；
D．溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)NaH2PO4溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．溫度升高，H2PO4-的電離程度增大，則溶液中c（H2PO4-）減小，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋后，H2PO4-的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，則氫離子的質(zhì)量增大；由于溶液中氫離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子的物質(zhì)的量、質(zhì)量增大，故m（H+）與m（OH-）的乘積會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)NaH2PO4溶液中的電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-），故C正確；
D．根據(jù)NaH2PO4溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=c（H2PO4-）+c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H3PO4），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確鹽的水解、鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)物A與乙酸無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：
（1）若A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHO．
（2）若A由四種元素形成的兩種官能團(tuán)組成，相對(duì)分子質(zhì)量與乙酸相等，且分子中氫原子都不與碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）若A分子中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對(duì)分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為C8H8O．如果A分子中每個(gè)碳原子都達(dá)到飽和，且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　　）
A．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，它們有相似的化學(xué)性質(zhì)和不同的物理性質(zhì)
B．不帶支鏈的烴，其分子是直線形的
C．甲烷是烷烴中碳含量最低的，也是組成最簡單的烴
D．分子式為C4H10的烴有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以CH2=CH2和CH2=CH-CH3混合物為單體，發(fā)生加聚反應(yīng)，可能得到的是（　�。�
A．①②B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種元素，B元素的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，D是常見金屬元素，其單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可生成A的單質(zhì)．
（1）D元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3s23p1．
（2）A、C形成的3原子分子X中鍵角比A、B形成的4原子分子Y中鍵角大，原因是NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3雜化，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，而O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子的斥力更大，使鍵角更�。甔凝固時(shí)體積膨脹，原因是水分子之間含有氫鍵，水凝固成冰時(shí)，水分子排列有序化，體積膨脹，形成的氫鍵數(shù)目增多，在乙醛的X溶液中存在4種類型的氫鍵．
（3）比較第一電離能大小；B＜C；電負(fù)性大�。築＜C．
（4）在一定條件下C、D的化合物與B單質(zhì)和炭單質(zhì)反應(yīng)生成M和還原性可燃?xì)怏wN，M是B、D形成的晶體，熔點(diǎn)較高，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，生成M的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．單質(zhì)Q是N的等電子體，寫出Q的電子式．
（5）上述M晶體中所含化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵，晶胞中深色黑點(diǎn)為N原子，其雜化方式為sp3，若晶胞體積為Vcm3，晶體密度為ρg•cm3，則可求出NA=$\frac{81}{ρV}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．NH2經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到NNO3和NH4NO2，如同1所示．

（1）在恒容密閉容器中通入NO2并發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）．溫度T1、T2下，NO2的物質(zhì)的量濃度c（NO2）隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示
①T2下，在0-t1min內(nèi)，v（N2O4）═$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol/（L•min）
②M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
③M點(diǎn)時(shí)，在加入一個(gè)定量NO2，平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率變大（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）Ⅲ中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），在制備濃硝酸．N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（填一個(gè)）
（3）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO2，其工作原理如圖3所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO2，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，所以需補(bǔ)充NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體．下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B．母液中通入的氨氣與HCO3-反應(yīng)：NH3+HCO3-→CO32-+NH4+
C．加食鹽是為增大溶液中Cl-的濃度
D．由題可知溫度較低時(shí)，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶；B中H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”）；裝置C的作用是防止倒吸．
（2）該實(shí)驗(yàn)必須使NaClO3稍微過量，目的是使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，則另一種為ClO3-．
（5）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號(hào)，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗(yàn)．
①稀HNO3   ②稀H2SO4    ③K2SO3溶液④BaCl2溶液     ⑤FeCl2溶液    ⑥KSCN溶液
（6）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c（CIO2-＞c（CH3COO-（填“＞”“＜”或“=”；已知HC1O2的電離常數(shù)為1.1×10-2mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)為1.7×10-5mol•L-1）若要使兩溶液的pH相等應(yīng)bd（填序號(hào)）
a．向NaClO2溶液中加適量水    
b．向NaClO2溶液中加適量NaOH固體
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體  
d．向CH3COONa溶液中加適量的水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　　）
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO4）
B．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4③NH3•H2O c（NH4+）由小到大的順序是：②＞①＞③
C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（H+）-C（OH-）
D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案