Question

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₄）
• B． 同濃度的下列溶液中，①NH₄HSO₄②NH₄③NH₃•H₂O c（NH₄⁺）由小到大的順序是：②＞①＞③
• C． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）-C（OH^-）
• D． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2mol•L^-1CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 A．pH=5，說(shuō)明HSO₃中，HSO₃^-的電離大于水解，故c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），而水解電離只是占了一小部分，故c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
B．①NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子濃度對(duì)銨根離子水解起到抑制作用，②NH₄Cl溶液中氯離子對(duì)銨根離子水解無(wú)影響，③NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)溶液中的銨根離子濃度一定小于①②溶液中的銨根離子濃度，據(jù)此判斷溶液中銨根離子濃度c（NH₄⁺）大小；
C．0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)溶液中的物料守恒和電荷守恒分析；
D．混合后溶液中鈉離子濃度為0.1mol/L，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol•L^-1．

解答 解：A．pH=5的NaHSO₃溶液呈酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根離子電離大于水解，溶液中離子濃度大小為：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正確；
B．同濃度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子濃度對(duì)銨根離子水解起到抑制作用，②NH₄Cl溶液中氯離子對(duì)銨根離子水解無(wú)影響，③NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)溶液中的銨根離子濃度一定小于①②溶液中的銨根離子濃度，所以溶液中銨根離子濃度c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)椋孩伲劲冢劲�，故B錯(cuò)誤；
C．0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），合并消去鈉離子濃度可得：c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液中鈉離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)溶液中的電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小的方法．