用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體的總體積的關(guān)系如下圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入(   )

A.0.1 mol CuO

B.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2

D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3


選D。觀察圖像中曲線的斜率可知，0P段和PQ段氣體的成分不同。由于陽(yáng)極始終是OH-放電，所以可以推斷，0P段只有陽(yáng)極產(chǎn)生O2(陰極無(wú)氣體生成)，PQ段陰、陽(yáng)兩極都產(chǎn)生氣體。因此，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：①2CuSO4+2H2O====2Cu+2H2SO4+O2↑和②2H2O====2H2↑+O2↑。結(jié)合圖像中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，可計(jì)算出反應(yīng)①析出0.1 mol Cu和0.05 mol O2，反應(yīng)②消耗0.05 mol H2O。根據(jù)“出什么加什么，出多少加多少”的原則，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入0.1 mol CuO和0.05 mol H2O。而0.05 mol Cu2(OH)2CO3恰好相當(dāng)于0.1 mol CuO和0.05 mol H2O(生成0.05 mol CO2無(wú)影響)，故D正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無(wú)固體剩余，生成1．12 LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是

A．200mL    B．245mL    C．250mL  D．300mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是                        (　　)

實(shí)驗(yàn)

記

錄

A

無(wú)色

無(wú)色

無(wú)現(xiàn)象

無(wú)色溶液

B

紅色

無(wú)色

白色沉淀

白色沉淀

C

紅色

無(wú)色

無(wú)色溶液

白色沉淀

D

無(wú)色

無(wú)色

無(wú)色溶液

無(wú)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是(　　)

A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW隨溶液中H＋和OH－濃度的變化而變化

B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是同一個(gè)物理量

C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化

D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)裝置如圖。下列敘述不正確的是(　　)

A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-====Cu

C.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用原料氣在合成塔中合成NH3，為提高N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)采取的措施是(　　)

A．高溫          B．高壓          C．使用催化劑       D．增大N2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶5           B．1∶4            C．1∶3           D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5 mol3·L－3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag＋和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中[Ag＋]＝0.034 mol·L－1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag＋和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是(　　)

                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．[Na＋]＞[HCO]＞[H＋]＞[OH－]

B．[Na＋]＝[HCO]＞[OH－]＞[H＋]

C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[OH－]＋2[CO]

D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[OH－]＋[CO]

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