在一定條件下,合成氨反應(yīng)達到平衡后,混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后壓強不變,則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值為(  )                

A.1∶5           B.1∶4            C.1∶3           D.1∶2


A [假設(shè)平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為100 mol,則NH3占到25 mol,由反應(yīng)方程式的差值關(guān)系得到反應(yīng)中氣體減少了25 mol,則原氣體為125 mol。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3.36L,測得反應(yīng)后溶液的pH為0,再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5.35 g。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化,則下列有關(guān)判斷正確的是(    )。 

A.Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1

B.混合氣體中NO為0.03mol ,N2O為0.12mol

C.原HNO3溶液的濃度C=4.9mol/L

D.反應(yīng)中被還原的HNO3為0.15mol

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下列電離方程式書寫錯誤的是(  )

A.NH3·H2ONH+OH

B.Ba(OH)2===Ba2+2OH

C.H2SO4===2H+SO

D.NaHCO3===Na+H+CO

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用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體的總體積的關(guān)系如下圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定),欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入(   )

A.0.1 mol CuO

B.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2

D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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2007年10月10日,德國科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎,以獎勵他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出的開拓性貢獻。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高,就是埃爾特的研究成果。下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中,正確的是(  )

A.鐵作催化劑可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

B.將氨從混合氣中分離,可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

D.增大壓強可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

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下表的實驗數(shù)據(jù)是在不同溫度和壓強下,平衡混合物中NH3含量的變化情況。達到平衡時平衡混合物中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))[入料V(N2)∶V(H2)=1∶3]

        

(1)比較200℃和300℃時的數(shù)據(jù),可判斷升高溫度,平衡向____________方向移動,正反應(yīng)方向為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)平衡移動原理,合成氨適宜的條件是________。

A.高溫高壓      B.高溫低壓       C.低溫高壓     D.低溫低壓

(3)計算500℃,30 MPa時N2的轉(zhuǎn)化率________。

(4)實際工業(yè)生產(chǎn)合成氨時,考慮濃度對化學(xué)平衡的影響,還采取了一些措施。請寫出其中的一個措施:________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M和X的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H]·[OH]=KW,存在等式[M]·[X]=Ksp。一定溫度下,將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(  )

①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl;

②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液;

③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液;

④10 mL蒸餾水;                   

⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤                   B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③                   D.④>③>⑤>②>①

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能用電解原理說明的問題是(  )

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 ②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能、垭娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化、懿荒茏园l(fā)進行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實現(xiàn)、萑魏稳芤罕浑娊鈺r,必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A.①②③④      B.②③⑤          C.③④          D.①③④⑤

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一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol·L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________填字母序號)。

A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏

B.如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.配制溶液時,定容時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

F.中和滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

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