【題目】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是

A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1

B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2

C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3

D. NaOH (aq) + H2SO4 (濃) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4

【答案】D

【解析】

根據(jù)放熱反應(yīng)放熱的多少進行分析，但應(yīng)注意放熱焓變?yōu)樨撝�。放熱越多�?/span>ΔH越小。

四個反應(yīng)均為生成1 mol液態(tài)水的中和反應(yīng)，ΔH＜0，D反應(yīng)中的濃H2SO4溶于水時放出大量熱量，導(dǎo)致放出熱量最多，所以ΔH4最小。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習小組設(shè)計以下三個實驗探究氯水的組成，請根據(jù)下表回答問題。

實驗序號

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①

將氯水滴加到AgNO3溶液中

a：

氯水中含有Cl－

②

將氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中

紅色溶液

變?yōu)闊o色

……

③

將氯水滴加到Na2CO3溶液中

b：

氯水中含有H＋

(1)寫出實驗①和③的實驗現(xiàn)象。

a：________________，b：________________。

(2)有同學(xué)認為實驗③產(chǎn)生的現(xiàn)象是因為氯水中含有次氯酸，你是否同意這個觀點？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________。

(3)在分析實驗②中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因時，同學(xué)們的意見出現(xiàn)了分歧。甲同學(xué)認為氯水加到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液退色，乙同學(xué)認為氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。請你設(shè)計簡單的實驗證明他們的觀點：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是（ ）

A. H2OB. CaCl2C. KOHD. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。

（資料）K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K2FeO4。

①A為制取氯氣發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。

②除雜裝置B中的試劑為___________。

③C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是___________。

④D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）探究 K2FeO4的性質(zhì)。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：

方案I

取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產(chǎn)生___________(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl－還原而形成的。

②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________FeO42－(填“>”或“<”)

（3）使用時經(jīng)常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質(zhì)。K2FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)如下：_______ FeO42－+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述離子方程式)________。現(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體(標準狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)約為___________。(計算結(jié)果保留到0.1%)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為__________.

(2)B為0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因__________.

(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),

在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

①100 mL 蒸餾水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;

③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,

充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為______ mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語不正確的是

A. N2的電子式：

B. HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

C. 核內(nèi)有10個中子的氧原子構(gòu)成的某種離子：188O22—

D. 醋酸的電離方程式：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好達到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為_____。

(2)標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示為_____，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。

(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，且知 2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)

A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，且知2ω1＝ω2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)

A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在稀溶液里，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時反應(yīng)熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1)圖中未畫出的實驗器材是________________、________________。

(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。

(3)實驗時，將0.50 mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50 mL，各溶液的密度均為1 g /cm3，生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC)，實驗的起始溫度為t1 oC，終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下：

序號

反應(yīng)物

起始溫度t1/ oC

終止溫度t2/ oC

中和熱

①

HCl＋NaOH

14.8

18.3

ΔH1

②

HCl＋NaOH

15.1

19.7

ΔH1

③

HCl＋NaOH

15.2

18.5

ΔH1

④

HCl＋NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______________。

②某小組同學(xué)為探究強酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時的能量變化，又多做了一組實驗④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計算反應(yīng)的ΔH2＝____________。

③兩組實驗結(jié)果差異的原因是___________________________________________。

④寫出HCl＋NH3· H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水（主要是水和氯化鈉，還有少量的鎂離子等）中提取鎂，可按如下步驟進行：

①把貝殼（主要成分碳酸鈣）制成石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物（主要是氫氧化鎂）；

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物，得到氯化鎂產(chǎn)物；

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是

A. 向海水中加入硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀

B. 步驟②中涉及到的離子反應(yīng)方程式為2OH－+Mg2＋=Mg(OH)2↓

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

D. 第④步的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)

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同步練習冊答案