【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答:

(1)A0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為__________.

(2)B0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因__________.

(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),

25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入

100 mL 蒸餾水中; 100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;

100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中; 100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,

充分?jǐn)嚢韬?/span>,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為______ mol·L-1

【答案】 c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 的水解程度大于其電離程度溶液中c(OH-)>c(H+) ②①④③ 9×10-10

【解析】

(1) (NH4)2SO4屬于強酸弱堿鹽,在溶液中(NH4)2SO4=2NH4++SO42-,NH4++H2ONH3H2O+H+,水的微弱電離H2OH++OH-,NH4+初始濃度是SO42-2倍,因水解是微弱的,所以NH4+濃度仍大于SO42-濃度,該溶液中離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)。

(2)NaHCO3是弱酸的酸式鹽,也是強堿弱酸鹽,既存在酸式根的電離HCO3-H++CO32-;又存在酸式根的水解反應(yīng)HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解程度大于電離程度,使溶液中c(OH-)>c(H+),所以溶液呈堿性。

(3)因氯化銀溶解度很小,溶液中加入氯化銀可以認(rèn)為溶液體積不變,氯化銀在水中達(dá)到沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)時有。

①在蒸餾水中;②氯化銀溶解度很小,AgCl溶解的Ag+可忽略,故0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L;③0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L(忽略AgClCl-,則;④0.1 mol·L-1鹽酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L,由此可知銀離子濃度由大到小的順序是:②①④③。因②溶液中c(Ag+)=0.2mol/L,所以。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。

(1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。

寫出COH2反應(yīng)生成CH4H2O的熱化學(xué)方程式____________

已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol1

(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________ 。

(3)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示,則壓強P1_________P2(填“大于”或“小于”);壓強為P2時,在Y點:v()___________v()(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑,可以將CH4CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題:

(1)氣體a由右圖甲或乙制備 ,若選用圖中的甲裝置,反應(yīng)的離子方程式是_____,若選用裝置乙,其中的導(dǎo)管 a 的作用是_____。

(2)證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為_____________

(3)該實驗設(shè)計存在缺陷,為了克服該缺陷,需要補充裝置D,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置

回答下列問題:

(1)指出試管c中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象:______________________。

(2) 用可抽動的銅絲代替銅片的優(yōu)點___________

(3)寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。

(1)+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變而對人體不利,可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應(yīng)方程式為:3SO32+Cr2O72+8H+===2Cr3++3SO42+4H2O,該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeO. Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示:

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________。

②水浸要獲得浸出液的操作是___________。

③浸出液的主要成分為Na2CrO4,加入Na2S反應(yīng)后有Na2SO4生成,則操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×1032,若要使Cr3+完全沉淀pH___________[c(Cr3+)降至105mol·L1可認(rèn)為完全沉淀]。

(4)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料,用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O)。

①陽極的電極反應(yīng)式為___________。

②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol,則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是

A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)  ΔH1

B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)  ΔH2

C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)  ΔH3

D. NaOH (aq) + H2SO4 () ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)  ΔH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)四個常用的電化學(xué)裝置的敘述,正確的是(  )

A.所示堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑

B.所示鉛蓄電池放電過程中,硫酸濃度保持不變

C.所示電解精煉銅裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不斷增大

D.所示紐扣式鋅銀電池工作過程中,外電路中電子由鋅極流向氧化銀極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料,防腐等工業(yè)。查閱資料得知:CuCl是一種白色固體,微溶于水,不溶于酒精,能溶于濃鹽酸,其熔融物導(dǎo)電性很差。

(1)CuCl__________(共價化合物離子化合物”)

(2)CuCl2溶液中逐滴加入過量 KI溶液可能發(fā)生:

a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2

a反應(yīng)為主要反應(yīng),則Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)(填、“=”=)

(3)實驗室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應(yīng)制備氯化亞銅,其反應(yīng)原理和流程為:

CuCl2+Cu+2HCl()2HCuCl2(無色)2CuCl↓(白色)+2HCl

①上述反應(yīng)流程中,加入氯化鈉的目的是________________________。

②常溫下,CuOHKsp1.0×10-14,則Cu++H2OCuOH+H+的平衡常數(shù)為:________

③為得到純凈的CuCl晶體,最好選用__________(填編號)試劑進行洗滌。

a.蒸餾水 b.稀硫酸 c.氯化銅溶液 d.乙醇

CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。實驗時,若用2mL0.5mol/LCuCl2 溶液,最終可得到產(chǎn)品0.16g,則實驗的產(chǎn)率為__________。

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