下列說法中正確的是          （      ）

A．常溫下，某難溶物的Ksp為2.5×105

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．NH3·H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同


【答案】B

【解析】

試題分析：A.應(yīng)該指明是何種物質(zhì)的溶度積常數(shù)才有意義，錯(cuò)誤；B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，F(xiàn)e、Cu及周圍的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu,所以首先被腐蝕的是Fe,因此鐵制品比受損前更容易生銹，正確；C．NH3·H2O溶液加水稀釋后，溶液中電離平衡正向移動(dòng)，c(NH3·H2O)、c（NH4+）都減小，但是c(NH3·H2O)減小的倍數(shù)大于c（NH4+）的值減小，錯(cuò)誤；D．HCl對(duì)水的電離起抑制作用，而氯化銨水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度不相同，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的溶度積常數(shù)、原電池反應(yīng)原理、弱電解質(zhì)的稀釋及影響水的電離程度的因素的知識(shí)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   ΔH

一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20

回答下列問題：

(1)下列哪些選項(xiàng)可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)       。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B．消耗1 mol H2O（g）的同時(shí)生成1 mol H2

C．ΔH不變                         D．v正(CO) = v逆(H2)

(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物H2O(g)的轉(zhuǎn)化率α =_____（精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位）。

Ⅱ．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)已知25℃時(shí)：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol

2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。

則反應(yīng)COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學(xué)方程式是                             。

(2)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS−、S2−的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如右圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表       分?jǐn)?shù)變化(用微粒符號(hào)表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：

c(Na+)=                                。

②M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)，不能按（“”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點(diǎn)燃酒精燈。

(1)裝置B的作用是______________________________________。

(2)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_______________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M,裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是_______________________________。

(4 )有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測(cè)定

（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過濾，得到濾液B;

II.將濾液B稀釋為250 mL；

III.取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。

①步驟II中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是___________________。

②滴定過程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （      ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為NA  

B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA

C．0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為0.4NA   

D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一水草酸鈣（CaC2O4·H2O）可用作分離稀有金屬的載體。其制備方法如下：

步驟I：用精制氯化鈣稀溶液與草酸溶液共熱反應(yīng)，過濾，將固體溶于熱鹽酸中。

步驟Ⅱ：加氨水反應(yīng)得一水草酸鈣沉淀，過濾，熱水洗滌，在105℃干燥得產(chǎn)品。

（1）寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，為使步驟Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范圍為                         。

（3）為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的變化如下圖所示。

①300℃時(shí)殘留固體的成分為               ，900℃時(shí)殘留固體的成分為           。

②通過計(jì)算求出500℃時(shí)固體的成分及質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.用鋅與稀硝酸制備H2                B.CaCO3中混有少量NaHCO3,可用加熱的方法除去

C.可用蒸餾水來區(qū)分NO2和溴蒸氣 D.用相互滴加的方法來鑒別AlCl3和氨水兩瓶試劑

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下列說法正確的是（　�。�

　

A．

已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1

　

B．

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

　

C．

500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1

　

D．

已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

玻璃儀器

A

分離乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、燒杯

B

用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸

100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C

用溴水、淀粉­KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱

試管、膠頭滴管

D

用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3

酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶

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同步練習(xí)冊(cè)答案