Question

17．兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），則（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、減小、不變）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＜t（B），SO₂的轉(zhuǎn)化率：a（A）＞a（B）．
（2）起始時(shí)的反應(yīng)速率：v（A）=v（B），反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v（A）＞v（B）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向左移動(dòng)（填“向左、向右或不移動(dòng)”），B中的化學(xué)反應(yīng)速率不變．（填“變大、變小或不變”）
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO₂的百分含量不變，B容器中SO₂的百分含量變�。�（填“變大、變小或不變”）

Answer 1

分析 （1）A能保持恒壓，B能保持恒容，固定B不變，A中發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），n減小，V減小，相當(dāng)于P增大；
（2）開(kāi)始濃度相同，反應(yīng)過(guò)程中A的壓強(qiáng)大于B中壓強(qiáng)；
（3）分別通入等量的Ar氣，A中反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，B中反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變；
（4）向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，A中濃度不變，B中濃度增大，壓強(qiáng)增大，B中平衡正向移動(dòng)．

解答 解：（1）A能保持恒壓，B能保持恒容，固定B不變，A中發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），n減小，V減小，相當(dāng)于P增大，則A中反應(yīng)速率快，A中正向移動(dòng)的程度大，t（A）＜t（B），SO₂的轉(zhuǎn)化率：a（A）＞a（B），故答案為：＜；＞；
（2）開(kāi)始濃度相同，則起始時(shí)的反應(yīng)速率：v（A）=v（B），反應(yīng)過(guò)程中A的壓強(qiáng)大于B中壓強(qiáng)，則反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v（A）＞v（B），
故答案為：=；＞；
（3）分別通入等量的Ar氣，A中反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，A中平衡逆向移動(dòng)，B中反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則B中的化學(xué)反應(yīng)速率不變，
故答案為：向左；不變；
（4）向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，A中濃度不變，B中濃度增大，壓強(qiáng)增大，B中平衡正向移動(dòng)，則再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO₂的百分含量不變，B容器中SO₂的百分含量減小，故答案為：不變；減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握轉(zhuǎn)化率及速率的計(jì)算、平衡移動(dòng)、等效平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意A中壓強(qiáng)不變而B(niǎo)中體積不變時(shí)固定1個(gè)分析另外1個(gè)，（4）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．