欲使NH4Cl，NaCl和沙子（SiO2)混合物分開，必要的實驗操作是（）


  1. A.
    加熱，溶解，過濾，蒸發(fā)
  2. B.
    溶解，過濾，蒸發(fā)，結晶
  3. C.
    升華，萃取，過濾，分餾
  4. D.
    溶解，分餾，結晶，分液
A
NH4Cl受熱有類似“升華”的現(xiàn)象。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答問題：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為
NH4++H2O?H++NH3?H2O
NH4++H2O?H++NH3?H2O
，
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為
10-4mol/L
10-4mol/L
，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為
10-11mol/L
10-11mol/L
．
（3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
D
D

A．向水中加入NaHSO4固體    B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若等pH、等體積的②（NaOH）和⑦（氨水）分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學知識解決生產(chǎn)、生活中的有關問題備受關注．請回答下列問題：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是
B
B
．
A．向水中加入NaHSO4固體                       B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是
CO32-
CO32-
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
C
C
（填編號）．
A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．
（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：
①寫出C1電極上發(fā)生反應的電極反應式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．
②當C2電極上產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
13
13
．（Kw=10-14）

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