10．X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X是地殼中含量最多的元素，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．W氫化物的沸點(diǎn)比X氫化物的沸點(diǎn)高
C．Y元素的周期序數(shù)等于主族序數(shù)
D．Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

分析 這幾種都是短周期元素，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置，可知Y為Na，Z為Al，W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：這幾種都是短周期元素，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置，可知Y為Na，Z為Al，W為Cl．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；
B．W、X的氫化物分別為硫化氫、水，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯(cuò)誤；
C．Y為Na元素，處于第三周期IA族，其周期序數(shù)不等于主族序數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．據(jù)報(bào)導(dǎo)用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時(shí)再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)�，此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度可比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能是（　�。�
A．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀的原子晶體
B．膜中的C-N鍵長(zhǎng)比金剛石的C-C鍵長(zhǎng)短
C．碳、氮都是非金屬，化合時(shí)放出大量熱
D．相鄰主族非金屬的化合物比單質(zhì)硬度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)酸或堿濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，并不斷眨眼，不能用手搓揉眼睛
B．檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
C．證明鋼鐵吸收氧腐蝕的方法是：在鍍鋅鐵皮上滴1～3滴含酚酞的飽和食鹽水，靜置1～2min，觀察現(xiàn)象
D．用新制氫氧化銅懸濁液不能鑒別乙醇溶液和葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的．人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但他們不是有毒，就是易燃．于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑．據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（l）氫化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S＞H2O；CS2＞CO2；CCl4＞CF4（選填＞或＜）．于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.9℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間．經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了．其他類似的還可以是CCl3F或CClF3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
B．開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能，推廣甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過(guò)程中僅發(fā)生了化學(xué)變化
D．汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．H、Al、O、N、S是常見(jiàn)的六種元素
（1）S位于元素周期表三周期第VIA族，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）；O的基態(tài)原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
（2）用“＞”“＜”或“=”填空
第一電離能氧化性沸點(diǎn)非金屬性
N＞SFe3+＞Al3+NH3＜H2O16O=18O
（3）己知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=-aKJ/mol
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-bKJ/mol
則Al（s）的單質(zhì)和Fe2O3（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-$\frac{1}{2}$（b-a）KJ•mol-1
（4）FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．美國(guó)康乃爾大學(xué)的魏考克斯（C．Wilxox）所合成的一種有機(jī)分子，就像一尊釋迦牟尼佛．因而稱為釋迦牟尼分子（所有原子在同一平面）．有關(guān)該有機(jī)物分子的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于苯的同系物
B．1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗25molO2
C．該有機(jī)物分子中含有21個(gè)碳原子
D．該有機(jī)物的一氯代物只有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）等質(zhì)量的CH4、C2H6、C2H4、C2H2完全燃燒時(shí)，消耗氧氣由多到少的順序是CH4、C2H6、C2H4、C2H2
（2）等物質(zhì)的量的CH4、C2H6、C2H4、C2H2完全燃燒時(shí)，消耗氧氣由多到少的順序是C2H6、C2H4、C2H2、CH4．

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