Question

某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列敘述中對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和結(jié)論不正確的是（　�。�

A．氧化性：HClO＞I₂＞SO₄^2-

B．淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮^-被氧化為I₂，淀粉遇I₂變藍(lán)

C．藍(lán)色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

D．若將Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

Answer 1

分析：第一步中發(fā)生：NaClO+2KI+H₂SO₄═I₂+NaCl+K₂SO₄+H₂O，第二步發(fā)生：Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI，均為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答．

解答：解：A．由NaClO+2KI+H₂SO₄═I₂+NaCl+K₂SO₄+H₂O，ClO^-的氧化性大于I₂的氧化性，由Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI，I₂的氧化性大于SO₄ ^2-的氧化性，所以氧化性強(qiáng)弱為：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，故A正確；
B．由第一步反應(yīng)可知，淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮^-被氧化為I₂，淀粉遇I₂變藍(lán)，故B正確；
C．由第二步反應(yīng)可知，S元素的化合價(jià)升高，則藍(lán)色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氯氣更能將亞硫酸鈉氧化，而使氯水褪色，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題以鹵族元素及化合物的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律性知識(shí)來(lái)解答，題目難度中等．