13．下列有關(guān)元素周期表說法中正確的是（　�。�
A．每一縱行不是主族就是副族
B．短周期原子的次外層電子數(shù)都是8個
C．短周期元素是指原子序數(shù)為1～20的元素
D．主族元素所在的族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)

分析 A．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、7個副族和1個0族和1個第VIIIA族；
B.2周期原子的次外層電子數(shù)為2；
C．短周期元素是指前3周期元素；
D．主族元素，最外層電子數(shù)=族序數(shù)．

解答 解：A．元素周期表有18個縱列，有16個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，故A錯誤；
B.2周期原子的次外層電子數(shù)為2，故B錯誤；
C．短周期元素是指前3周期元素，原子序數(shù)小于18，故C錯誤；
D．由原子結(jié)構(gòu)可知元素的位置，主族元素，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，則主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所屬的族序數(shù)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個數(shù)比分別為l：1和1：2的兩種離子化合物甲和乙，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：BF，DMg；
（2）甲物質(zhì)的電子式是；
（3）用電子式表示B與D形成化合物的過程；
（4）A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
點燃酒精燈，加熱i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
iii．B中溶液變藍(lán)
（1）現(xiàn)象 i 中的白霧是鹽酸小液滴，形成白霧的原因是FeCl3•6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時受熱失去結(jié)晶水，HCl和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象 ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl3•6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體．
b．用KSCN 溶液檢驗現(xiàn)象 ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅．通過該實驗說明現(xiàn)象 ii 中黃色氣體含有FeCl3．
（3）除了氯氣可使B 中溶液變藍(lán)外，推測還可能的原因是：
①實驗b 檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．實驗證實推測成立．
②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)．通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是另取一支試管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入幾滴 HCl溶液，在空氣中放置，若一段時間后溶液變藍(lán)則推測成立．
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有 Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在．
方案1在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{(lán)色
方案2將B 中KI淀粉溶液替換為NaBr 溶液；檢驗 Fe 2+B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe 2+
①方案1 的洗氣瓶C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液．
②方案2 中檢驗 Fe 2+的原因是排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）將A 中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用溴水鑒別乙烯和SO2
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙烯和己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]的實驗流程如圖1所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為（濃）鹽酸．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中．下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鑒別二氧化硫和乙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是（　�。�
A．可燃性實驗B．酸性高錳酸鉀C．澄清石灰水D．品紅試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．核內(nèi)有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
C．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH4D．乙烯分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某烷烴相對分子質(zhì)量為86，與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A．CH3（CH2）4CH3B．C2H5C（CH3）3C．（C2H5）2CHCH3D．（CH3）2CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列7種物質(zhì)中，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是①甲苯　 ②苯　 ③聚乙烯　 ④2-丁炔　 ⑤環(huán)己烷　 ⑥1，3-丁二烯 ⑦SO2（　�。�
A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥C．④⑥⑦D．①③④⑤

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