8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鐵溶液中加少量硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
B．硫酸銅溶液中加過(guò)量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
C．碘化鉀溶液中加過(guò)量氯水：2I-+Cl2═I2+2Cl-
D．苯酚鈉溶液中通少量CO2：

分析 A．反應(yīng)生成絡(luò)離子，不是沉淀；
B．反應(yīng)生成[Cu（NH3）4]2+；
C．反應(yīng)生成碘酸鉀；
D．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．氯化鐵溶液中加少量硫氰化鉀溶液的離子反應(yīng)為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅溶液中加過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碘化鉀溶液中加過(guò)量氯水的離子反應(yīng)為3H2O+I-+3Cl2═IO3-+6Cl-+6H+，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚鈉溶液中通少量CO2的離子反應(yīng)為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，選項(xiàng)BC為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+
CKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉 并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-還原為NH3
D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加 Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+2B?2C．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至平衡，v（A）=0.125mol•L-1•min-1
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到最大限度的是B（填序號(hào)）
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．V（A）：V（B）=1：2
（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是A（選填字母）．
A．升高溫度                      B．增大容器的體積
C．減小A的濃度                  D．充入惰性氣體使將反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色H2C2O4溶液，按要求完成下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酸（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因是高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化橡膠管．
（2）寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不變色．
（4）甲同學(xué)在滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，觀察到裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.10mL．
（5）乙學(xué)生按照滴定步驟進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL0.1000mol•L-1 KMnO4的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2610mol/L（保留4位有效數(shù)字）．
（6）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是CD（填字母）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（7）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀在水中電離程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中滿足c（C2O42-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4），則a的數(shù)值為10，此時(shí)溶液呈酸（填“酸性”或“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．將23g金屬鈉投入180g水中，待充分反應(yīng)后，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，反應(yīng)后的溶液中鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
B．在一定條件下CO和氫氣作用得到液體燃料的過(guò)程是煤的液化途徑之一
C．石油的重整可以提高汽油的質(zhì)量和芳烴的產(chǎn)量
D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖為短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的A～J共十種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系．已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下，單質(zhì)A、C、D為氣態(tài)，B為固態(tài)，它們?cè)谝欢ǖ臈l件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，得到E～J等化合物（圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下的狀態(tài)）

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為
①A與B按物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）=1：2完全反應(yīng)生成G
②C與B按物質(zhì)的量之比n（C）：n（B）=1：3完全反應(yīng)生成F
③C與D按物質(zhì)的量之比n（C）：n（D）=1：3完全反應(yīng)生成E
請(qǐng)?zhí)羁眨海?）物質(zhì)G的電子式是，其化學(xué)鍵的類型為離子鍵．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取E的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2，干燥E時(shí)常用的干燥劑的名稱是堿石灰．
（3）常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，NCl3是一種淡黃色的油狀液體．下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．NCl3分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
C．NCl3中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NF3的沸點(diǎn)比NCl3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-Cl鍵鍵能小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某含氧有機(jī)化合物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%．
（1）請(qǐng)寫出有機(jī)物分子式C5H12O．
（2）紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基．請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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