Question

17．常溫下，NCl₃是一種淡黃色的油狀液體．下列對NCl₃的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A． NCl₃分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
• B． NCl₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形
• C． NCl₃中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D． NF₃的沸點比NCl₃的沸點低是因為N-F比N-Cl鍵鍵能小

Answer 1

分析 A．相同非金屬原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同原子之間形成的為極性共價鍵，正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子；
B．根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，NCl₃中N原子成3個N-Cl鍵，還有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)是4；
C．根據(jù)元素的最外層電子數(shù)+元素的化合價的絕對值=8，該元素就達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．氫化物沸點高低是和分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)．

解答 解：A．不同原子之間形成的為極性共價鍵，NCl₃分子中存在N-Cl極性共價鍵，NCl₃分子具有錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，所以其為極性分子，故A不選；
B．NCl₃中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，所以原子雜化方式是sp³，分子形狀為三角錐形，故B不選；
C．NC1₃中N原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=5+3=8，所以N原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NC1₃中C1原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=7+1=8，所以C1原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不選；
D．氫化物沸點高低是和分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，其熔沸點越高，所以NCl₃比NF₃的熔沸點高，故D選；
故選D．

點評 本題以信息的形式考查NCl₃分子空間結(jié)構(gòu)、分子極性、熔沸點等知識，明確信息并結(jié)合所學(xué)知識即可解答，題目難度不大．