5．向下列物質的濃溶液中緩慢地通入過量CO2氣體，整個過程中無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．水玻璃B．澄清石灰水C．氯化鈣D．飽和碳酸鈉

分析 A、二氧化碳與水玻璃反應生成硅酸；
B、二氧化碳與氫氧化鈣反應，開始生成碳酸鈣，然后碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣；
C、二氧化碳與氯化鈣不反應；
D、二氧化碳與飽和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，且碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉．

解答 解：A、二氧化碳與水玻璃反應生成硅酸，硅酸不溶于水，是白色膠狀沉淀，反應過程現(xiàn)象明顯，故A不選；
B、二氧化碳與氫氧化鈣反應，開始生成碳酸鈣，然后碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，故B不選；
C、二氧化碳與氯化鈣不反應，沒有明顯現(xiàn)象，整個過程中無明顯現(xiàn)象，故C選；
D、二氧化碳與飽和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，反應消耗水，碳酸鈉的質量屬于生成碳酸氫鈉的質量，且碳酸氫鈉的溶解度較小，故由碳酸氫鈉析出，溶液變渾濁，現(xiàn)象明顯，故D不選；
故選C．

點評 本題考查鈉、氯元素化合物的性質，難度不大，清楚發(fā)生的反應及物質的性質是關鍵，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．對于一定條件下的可逆反應2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色變淺．
（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量減�。�
（3）使用正催化劑，正反應速率增大，逆反應速率增大，N2O5的轉化率不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　　）
A．生成2molSO3
B．SO2和SO3物質的量之和一定為2mol
C．放出197kJ的熱量
D．平衡時容器內氣體壓強和開始時壓強相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　�。�
A．沸點：H2O＞HF＞NH3B．水溶性：HCl＞SO2＞NH3
C．堿性：LiOH＞NaOH＞KOHD．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質的量為1mol
B．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
C．0.1mol氯氣與足量的鐵發(fā)生反應，轉移的電子為0.3NA
D．25℃時，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將標準狀況下的NH3700L溶于1L的水中，所得溶液的密度為0.90g/cm3，則所得氨水的物質的量濃度為18.37mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設計如圖A-F所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中主要反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）實驗結束后，關閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是顏色變淺
（3）裝置C中濃H2SO4的作用是干燥氣體，吸收多余的NH3．
（4）請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH3的另一方案加熱濃氨水制取NH3或向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3；
（5）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學思考是否可用無
水氯化鈣代替堿石灰，并設計圖G所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進行驗證．實驗步驟如下：
①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞．
②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是氣球膨脹，由此，該同學得出結論：不能用CaCl2代替堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，同時獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：

根據(jù)要求填空：
（1）導管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下．儀器b的名稱是干燥管．B裝置有三種功能；①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③干燥混合氣體．
（2）A裝置發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方式是CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是除去過量的氯氣．
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物．從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．E裝置的作用是CD．（填序號）．
A．收集氣體      B．吸收氯氣      C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是A B．
A、CH4B、CH3lC、CH2Cl2D、CHCl3E、CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D在常溫下為氣態(tài)單質，且D呈黃綠色，E為用量最大的一種常見金屬單質，其余為化合物，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關物質的化學式：BHCl，F(xiàn)Fe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是催化劑，反應②中是氧化劑．
（3）若反應①是在常溫條件下進行，則A是H2O2．
（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）G中加入單質D轉化為H的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-
（6）新配制的G溶液應加入鐵粉以防止其轉化為H．檢驗H溶液中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為溶液呈血紅色．

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