Question

16．一定溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 生成2molSO₃
• B． SO₂和SO₃物質(zhì)的量之和一定為2mol
• C． 放出197kJ的熱量
• D． 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和開始時(shí)壓強(qiáng)相等

Answer 1

分析 A、對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
B、根據(jù)硫原子守恒進(jìn)行判斷SO₃和SO₂ 物質(zhì)的量之和；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱意義及可逆反應(yīng)特點(diǎn)判斷；
D、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)進(jìn)行分析．

解答 解：A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氧氣完全反應(yīng)才能生成2mol二氧化硫，由于可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒，含有硫原子的物質(zhì)只有二氧化硫和三氧化硫，反應(yīng)前有2mol二氧化硫，所以SO₃和SO₂ 物質(zhì)的量之和一定為2mol，故B正確；
C、熱化學(xué)方程式中：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，反應(yīng)消耗1mol氧氣能夠放出197kJ熱量，由于可能反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能是100%，所以反應(yīng)中放出的熱量小于197kJ，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量一定不相等，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和開始時(shí)壓強(qiáng)不相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意掌握可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，明確判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．