【題目】80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。

請回答下列問題：

(1)試確定 200℃時固體物質(zhì)的化學式_________；

(2)取 270℃所得樣品，于 570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為_______________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為__________，其存在的最高溫度是__________；

(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

【答案】CuSO4·H2OCuSO4 　CuO+SO3↑CuSO4·5H2O 102℃2H2SO4(濃)+ CuCuSO4 +SO2↑+H2O

【解析】

（1）CuSO45H2O受熱到102℃時開始脫水分解，113℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258℃時才會繼續(xù)分解，在200℃時失去的水的質(zhì)量為0.80g-0.57g=0.23g，

根據(jù)反應的化學方程式：

CuSO45H2OCuSO4（5-n）H2O+nH2O

250 18n

0.80g 0.80g-0.57g=0.23g

＝，解得n=4，即200℃時該固體物質(zhì)的化學式為CuSO4H2O，故答案為CuSO4H2O；

（2）溫度為570℃灼燒得到的黑色粉末應是CuO，氧化性氣體則為SO3，反應方程式為：CuSO4 CuO+SO3↑；CuO與稀硫酸反應的產(chǎn)物是硫酸銅和水，蒸發(fā)濃縮、冷卻得到的晶體為CuSO45H2O；其存在的最高102℃，故答案為：CuSO4CuO+SO3↑； CuSO45H2O；102℃；

（3）SO3與水反應生成硫酸，濃硫酸與銅加熱反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標準狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 3mol/L B. 1. 2mol/L

C. 1. 5mol/L D. 2.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

（1）目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。

①該反應中，反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是______________。

（3）還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應過程如下(部分反應物或生成物略去)：

NO NO2 N2

反應I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO2物質(zhì)的量相等，則化學反應方程式為_____，反應中若生成22.4L N2(標準狀況)，則消耗ClO2_____g。

（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______，工作時電流方向為____（用a、b和箭頭表示）。

②負極的電極反應式為________________。

③電極表面鍍鉑粉的原因為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( )

A. 原子半徑X<Y<Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3

C. 非金屬性Z>Y>X

D. 陰離子的還原性X-<Y2-<Z3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是(　　)

A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰離子數(shù)為0.2NA

B. 4℃時，18g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA

C. 用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，正極產(chǎn)生2.24LH2

D. 1 mol N5+含有的電子數(shù)為34NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2

某實驗控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒，Cat.2:Cu/ZnO納米片；

甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知: ①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol

②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol

請回答(不考慮溫度對H的影響):

(1)a.反應II的H2=____kJ/mol。

b.800℃時，反應I和II對應的平衡常數(shù)分別為1.0和2.5，則該溫度下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____。

(2)在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖(在圖中標注出相應的催化劑) ____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

副反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

若生產(chǎn)過理中在恒壓條件下通入水蒸氣，從化學平衡的角度分析該操作對生產(chǎn)甲醇帶來的利和弊____。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(1、I、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是____

A.催化劑能加快化學反應速率，在反應開始時對正反應的催化效果更好

B.從圖中可知催化劑I的催化效果更好

C.若光照時間足夠長，三條由線將相交于一點

D.光照15h前，無論用所給的哪種催化劑，該反應均未達到平衡

(5)人們正在研究某種鋰一空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時的總反應為:4Li+O2=2Li2O。在充電時，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復雜，目前普遍認可是按兩步反應進行，請補充完整。

電極反應式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知正丁烷的二氯代物有6種同分異構體，則其八氯代物的同分異構體有

A.6種B.8種C.10種D.12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B. 1.5 mol CH4所含的電子數(shù)為15 NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

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