12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O和1 molH2的體積都約為22.4L

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、氦氣為單原子分子；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣為雙原子分子來(lái)分析；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣為雙原子分子，故1mol氯氣中含2mol原子即2NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)，故1mol水的體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用足量CO氣體還原11.52g FeO和Fe2O3，將產(chǎn)生的CO2通入澄清石灰水中，得到18.8g沉淀，求混合物中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖用來(lái)研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時(shí)U形管兩端的紅墨水液面相平．一段時(shí)間后能觀察到鐵釘生銹．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
B．若液體a為稀鹽酸，則U形管液面右高左低
C．若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低
D．若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．可用過(guò)濾的方法制取蒸餾水
B．冷凝器中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出
C．實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片或沸石
D．給蒸餾燒瓶加熱時(shí)要墊上石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)陳述正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色 原溶液中有Na+無(wú)K+
C．滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
D．滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列描述正確的是（　　）
A．氯水的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注：B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．BeCl2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀和微觀的物理量．填寫關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算的四個(gè)恒等式（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）：
n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=CV．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污 物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的c（填序號(hào)）．
a．H2SO4   b．BaSO4   c．Na2SO4   d．NaOH    e．CH3CH2OH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)，反應(yīng)式分別  是：①Fe-2e-=Fe2+；
②4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物發(fā)生反應(yīng)得到Fe（OH）3的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是
CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．①正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
②為了使該電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A參加循環(huán)（見(jiàn)上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2；
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若陰極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)況）氣體，則燃料電池消耗CH4（標(biāo)況）11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．可用電解法將粗銅變?yōu)榫~，粗銅中所含雜質(zhì)為Fe、Ni、Ag和Au，用硫酸銅溶液作電解液．已知，氧化性：Cu2+＞Ni2+＞Fe2+．則以下敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．粗銅在陽(yáng)極的反應(yīng)順序是：Fe-2e-═Fe2+、Ni-2e-═Ni2+、Cu-2e-═Cu2+，雜質(zhì)金和銀不反應(yīng)形成“陽(yáng)極泥”
B．電解一段時(shí)間后，溶液中Cu2+減小
C．若電路中通過(guò)1 mol電子，陽(yáng)極有0.5 mol銅被氧化
D．陰極反應(yīng)只有Cu2++2e-═Cu

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