2．可用電解法將粗銅變?yōu)榫~，粗銅中所含雜質(zhì)為Fe、Ni、Ag和Au，用硫酸銅溶液作電解液．已知，氧化性：Cu2+＞Ni2+＞Fe2+．則以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．粗銅在陽(yáng)極的反應(yīng)順序是：Fe-2e-═Fe2+、Ni-2e-═Ni2+、Cu-2e-═Cu2+，雜質(zhì)金和銀不反應(yīng)形成“陽(yáng)極泥”
B．電解一段時(shí)間后，溶液中Cu2+減小
C．若電路中通過1 mol電子，陽(yáng)極有0.5 mol銅被氧化
D．陰極反應(yīng)只有Cu2++2e-═Cu

分析 A．還原性越強(qiáng)，優(yōu)先失去電子，根據(jù)還原性Fe＞Ni＞Cu＞Fe2+進(jìn)行判斷；
B．陰極上溶液中的銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)在陰極析出；
C．粗銅中含有鐵、鎳等活潑性強(qiáng)于銅的金屬，先于銅放電；
D．陰極上溶液中的銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．由于還原性還原性Fe＞Ni＞Cu＞Fe2+，則粗銅在陽(yáng)極的反應(yīng)順序是：Fe-2e-→Fe2+、Ni-2e-→Ni2+、Cu-2e-→Cu2+，所以雜質(zhì)金和銀不反應(yīng)形成“陽(yáng)極泥”，故A正確；
B．溶液中的銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出，所以銅離子濃度降低，故B正確；
C．粗銅中含有鐵、鎳等活潑性強(qiáng)于銅的金屬，先于銅放電，所以若電路中通過1 mol電子，被氧化的銅的物質(zhì)的量小于0.5 mol，故C錯(cuò)誤；
D．陰極上溶液中的銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-→Cu，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，熟悉電解池工作原理是解題關(guān)鍵，注意明確陽(yáng)極放電順序，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O和1 molH2的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀硫酸Na2SAgNO3與
AgCl的濁液		Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
C濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　　）
A．漂粉精的主要成分：CaCl2
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某溫度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x與y的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）此溫度時(shí)，水的離子積KW為10-13，則該溫度t℃＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的氫氧化鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），若所得混合液pH=2，則a：b=9：2．
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H${\;}_{3}^{+}$O+OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加入NaOH固體
C．加熱至100℃D．向水中加入Na
（4）若等pH、等體積的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則 m＜（填“＞”“＜”或“=”）n．
（5）下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是C
A．用HNO2做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗    B．HNO2和NaCl不能反應(yīng)
C．0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1     D．HNO2溶液稀釋pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），H-H鍵能為akJ/mol，H-I鍵能為bkJ/mol，則I-I鍵能是（　�。�
A．b+Q-a　kJ/molB．2b-Q-a  kJ/molC．2b+Q-a　kJ/molD．b-Q+a　kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量$\frac{5}{3}$mol．
（2）裝置B的作用除去氯氣中的氯化氫，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條．
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．請(qǐng)簡(jiǎn)述能說(shuō)明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：打開A中分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，D中的無(wú)色溶液變?yōu)槌壬ǔ燃t色或黃色），說(shuō)明氯的非金屬性大于溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說(shuō)明溴的非金屬性大于碘．
（5）請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明裝置F的作用：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室，如圖所示．在乙室中充入0.06mol HCl，甲室中充入H2、NH3的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為1.09g．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）甲室中氣體的質(zhì)量為1.1g．
（3）甲室中H2、NH3的物質(zhì)的量之比為2：3，質(zhì)量比為4：51．
（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“2”處（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．萃取操作可在普通漏斗中完成
B．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗
C．用酒精燈加熱試管內(nèi)液體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位
D．用托盤天平稱出25.20g氯化鈉

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