20 g氫氧化鈉固體溶于水，配制500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為
[     ]
A、1.0mol/L　　
B、0.5mol/L　　　　
C、20mol/L　　　
D、0.04mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省漣水中學(xué)高二5月學(xué)分認(rèn)定模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、       、       等。
②稱量   g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、        。
(2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用   （填儀器名稱）裝配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                     。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為       （保留兩位有效數(shù)字）。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的      ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有          。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→                             →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量      g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、         、         。

（2）取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí)， NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

 

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                 。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約                     (保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的      （選擇甲、乙、丙之一），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有：          。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．滴定過程中,有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外。

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高二5月學(xué)分認(rèn)定模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、       、       等。

②稱量   g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、        。

(2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用   （填儀器名稱）裝配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                     。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為       （保留兩位有效數(shù)字）。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的      ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有          。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)                B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．錐形瓶水洗后未干燥                    D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修6 3.2 物質(zhì)中某組分含量的測(cè)定練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有一未知濃度的食醋，某學(xué)生為測(cè)定CH3COOH的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測(cè)食醋放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)　　

NaOH溶液的濃度/(mol·L－1)

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL

待測(cè)CH3COOH溶液的體積/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該食醋中CH3COOH的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________。

A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

B．移液管水洗后未用食醋溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體

E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

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