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17．濃硫酸在加熱條件下能與金屬銅發(fā)生反應，因為它具有（　�。�
A．吸水性B．催化性C．脫水性D．強氧化性

分析 濃硫酸具有強氧化性，可與C、S、Cu等單質在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，以此解答．

解答 解：濃硫酸具有強氧化性，可與Cu等單質發(fā)生氧化還原反應，如與Cu反應的方程式為Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CuSO4+SO2↑，而與吸水性、脫水性和催化性無關，
故選D．

點評 本題考查濃硫酸的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握濃硫酸的特點以及性質之間的區(qū)別，難度不大，注意相關基礎知識的學習與積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入鹽酸酸化的氯化鋇，溶液中有白色沉淀產生，溶液中不一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室用無水酒精和濃硫酸（體積比1：3）的混合加熱制乙烯氣體．某學習小組設計了如圖所示裝置，用于制取乙烯并驗證乙烯的性質．
（1）觀察實驗裝置，判斷本實驗需要驗證乙烯的性質是乙烯的還原性．
（2）寫出生成乙烯的化學方程式CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH2=CH2 ↑+H2O．
（3）混合無水酒精和濃硫酸的具體操作方法是向燒杯中加入1體積的無水酒精，沿燒杯壁加入3體積濃硫酸，邊加邊攪拌．
（4）在進行以下實驗時，不需要使用溫度計的是AD（填序號）．
A．制取溴苯                 B．制取硝基苯C．蒸餾乙醇和水的混合物     D．制取乙酸乙酯
（5）加熱一段時間后，燒瓶中混合物顏色發(fā)黑．則NaOH溶液的作用是吸收反應中產生的SO2氣體．
（6）有同學提出，如果利用溴水替代NaOH和酸性高錳酸鉀溶液，可以驗證乙烯是不飽和烴，利用化學方程式說明該方案的不合理性Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）U原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y和W電負性，較小的是Si（填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是N（填元素符號）．
（3）X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為sp3，Q分子空間構型為三角錐形；請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應方程式：Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（4）U+與Z3+形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間核間距為acm．與同-個Z3+相連的U+有6個，該晶體的密度為$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B 形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：D＞E＞B＞C＞A
B．熱穩(wěn)定性：EA4＞A2C
C．單質D可用海水為原料而獲得
D．化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關概念或原理的敘述正確的是（　�。�
A．油脂是高分子化合物
B．氨基酸和蛋白質既能與酸反應，又能與堿反應
C．甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質的共同性質是他們既可以發(fā)生水解反應，又可以發(fā)生銀鏡反應
D．蛋白質溶液遇硫酸銅產生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名，其中正確的是（　　）
A．   2，3-二甲基-3-乙基丁烷B．    2，2，3，-四甲基己烷
C．    對二甲苯D．   2，4，4-三甲基戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$ I
B．N2的電子式：
C．S2-的結構示意圖：
D．甲烷分子的比例模型是   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應  I：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=-159.47KJ•mol-1
反應 II：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49KJ•mol-1
請回答下列問題：
（l）寫出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1，反應 II自發(fā)進行的條件是高溫．
（2）CO2和NH3為原料合成尿素的反應中影響CO2轉化率的因素很多，圖1為某待定條件下，不同水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]和溫度影響CO2轉化率變化的趨勢曲線．下列說法不正確的是ABCD．
A．溫度升髙該反應平衡常數(shù)逐漸減小，移走部分尿素平衡向正方向移動
B．當溫度低于190℃，隨溫度升髙CO2轉化率逐漸增大，其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動
C．當溫度髙于190℃后，隨溫度升髙CO2轉化率逐漸減小，其原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應
D．其他條件相同時，為提髙CO2的轉化率，生產中可以采取的措施是提高水碳比
（3）某研究小組為探究反應I中影響C（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡，其c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．則其逆反應的平衡常數(shù)為6.25×10-5．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1〜t2時間段C（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2時達到新的平衡）．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖3，請寫出在A電極上發(fā)生的電極反應式CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O．

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