7．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入鹽酸酸化的氯化鋇，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中不一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

分析 A．溶液與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，溶液中可能含碳酸根離子或碳酸氫根離子；
B．加入的物質不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子；
C．濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍；
D．碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質結合生成沉淀．

解答 解：A．加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，有氣體產(chǎn)生并生成白色沉淀，則溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子，故A錯誤；
B．加入的物質不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀，故B正確；
C．濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故C正確；
D．碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質結合生成沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀再加鹽酸會消失，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查物質的檢驗與鑒別的評價，為高頻考點，側重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握相關物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，器合成路線如圖：

下列說法不正確的是（　　）
A．青蒿素的分子式是C15H22O5，屬于烴的衍生物
B．雙氫青蒿素中含有過氧鍵，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色
C．蒿甲醚可以發(fā)生水解反應
D．反應②為取代反應，有H2O生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有（　�。�
A．CuB．Cu（OH）2C．H2OD．O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學知識規(guī)律性強，但也有特性．下列類推的說法正確的是（　�。�
A．中心原子采取sp雜化的分子是直線形分子，則直線形分子的中心原子一定采取sp雜化
B．根據(jù)“相似相溶”，易溶于水的分子一定是極性分子（不考慮與水反應）
C．共價鍵分σ鍵和π鍵，則所有原子與其他原子形成分子時既能形成σ鍵，也可以形成π鍵
D．晶體中含陰離子一定含陽離子，則晶體中含陽離子也一定含陰離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用下列反應制取肉桂酸．

藥品物理常數(shù)
苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶
沸點（℃）179.6138.6300118
空氣冷凝管溫度計
Ⅰ合成：反應裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、5.3g苯甲醛和6.1g乙酸酐，振蕩使之混合均勻．在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)．
（1）空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流．
（2）該裝置的加熱方法是空氣�。ɑ蛴驮。�；不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇熱水水解；．
（3）加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移．
Ⅱ粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：
反應混合物加入飽和碳酸鈉溶液蒸餾除去苯甲醛鹽酸酸化操作I過濾、洗滌干燥肉桂酸晶體
（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸，主要目的是將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水．
（5）操作I是加熱濃縮、冷卻結晶；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質，欲提高純度可以進行的操作是重結晶（均填操作名稱）．
（6）若最后得到純凈的肉桂酸5.0g，則該反應中的產(chǎn)率是67.6%（保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質．黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質．工業(yè)上采用同槽酸酸等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如圖：

（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可采取的措施有：
①適當升高溫度：②攪拌：③適當增大硫酸濃度（或將礦石研成粉末或延長浸泡時間等）等．
（2）“氧化”中加入MnO2發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）“濾渣2”中主要成分的化學式為Fe（OH）3、Al （OH）3．
（4）“除重金屬”時使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是Na2S會增大回收的（NH4）2SO4中Na+含量．
（5）“50℃碳化”得到碳酸錳，反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$（NH4）2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗產(chǎn)品完全洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀，則已洗凈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物分子中原子間（或原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能
B．乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不能
C．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應而乙醇不能
D．丙酮（CH3COCH3）分子中的氫比乙烷分子中的氫更容易被鹵原子取代

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．1mol該物質最多可與3molNaOH反應
B．1mol該物質最多可與2molBr2反應
C．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應產(chǎn)生CO2
D．能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．濃硫酸在加熱條件下能與金屬銅發(fā)生反應，因為它具有（　�。�
A．吸水性B．催化性C．脫水性D．強氧化性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案