銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B、若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C、銅極上的反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O
D、在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；結(jié)合金屬防護(hù)原理分析．
解答： 解：A、Fe的活潑性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e做負(fù)極失電子被氧化而腐蝕，故A正確；
B、若水膜中溶解了SO2，水膜的酸性會(huì)增強(qiáng)，則鐵鉚釘腐蝕的速率變大，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖片可知左側(cè)Cu上發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)Cu上發(fā)生析氫腐蝕，則銅極上的反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故C正確；
D、在金屬表面涂一層油脂，能使金屬與氧氣隔離，不能構(gòu)成原電池，所以能防止鐵鉚釘被腐蝕，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：
元素 A B C D E
相關(guān)
信息		 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2 與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物 單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中 D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分 其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥
回答以下問題（化學(xué)用語(yǔ)中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（1）C在元素周期表中的位置是
 
．
（2）B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B
 
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）檢驗(yàn)E3+離子的方法是
 
．
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是
 
（僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）0.1mol?L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是
 
．
（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、所用HCl的濃度是0.09mol?L-1，NaOH溶液濃度為0.03mol?L-1
B、在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、A．B．C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D、滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-═4Cl-+2Fe3++Br2
B、向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：+CO32-→+CO2↑+H2O
C、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
D、用過量的冷氨水吸收SO2：SO2+2NH3?H2O═SO32-+2NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、常溫下，1L O．1mol/L NH4NO3的溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA
C、室溫下，21．Og乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA
D、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是（　　）
A、綠原酸的分子式為C16H8O9
B、1mol綠原酸最多與4mol NaOH反應(yīng)
C、1個(gè)綠原酸分子中含有4個(gè)手性碳原子
D、綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是（　�。�
A、2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
B、途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以△H1=△H2+△H3
C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 用鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒 火焰呈黃色 待測(cè)液不含鉀元素
B AgBr沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比AgBr更難溶
C 鐵絲插入稀硝酸中 有無(wú)色氣體產(chǎn)生 生成氫氣
D 向NaCN溶液中滴加無(wú)色酚酞試液 溶液變紅 HCN是弱電解質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于有機(jī)物M的說法正確的是（　　）
A、有機(jī)物M的分子式為C10H12O3
B、1mol Na2CO3最多能消耗1mol有機(jī)物M
C、1mol M和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4L氣體
D、有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)

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