13．下列表示正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2═CH2
C．CH4的比例模型：D．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A、CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式中C-H不能省略；
C、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型；
D、氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子．

解答 解：A、CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式中C-H不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故C正確；
D、氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，應(yīng)注意的是原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Z＞M
C．X、Z與M不可能存在同一離子化合物中
D．Y2Z的溶液：c（Y+）：c（Z2-）＞2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（　　）
A．Na2CO3、Na2SiO3B．Na2CO3、SiO2C．Na2SiO3D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．FeS04溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．

①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是B（填序號(hào)）
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒          D．銅與濃H2SO4
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，在d的出口處連接一導(dǎo)管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導(dǎo)管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好
③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開(kāi)活塞b，反應(yīng)開(kāi)始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．
④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2裝置，其中合理的是AD（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Mg3N2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
B．某物質(zhì)含有離子鍵，則該物質(zhì)在任何條件下均能導(dǎo)電
C．干冰是分子晶體，其氣化過(guò)程中只需克服分子間作用力
D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在c（Na+）為0.5mol•L-1的某溶液中，還可能含有下表中的若干離子．
陽(yáng)離子NH4+、Mg2+　
陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-
取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮氣體的溶解且氣體體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ向該溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加熱產(chǎn)生6.27g白色沉淀并放出1.12L有刺激性氣味的氣體
Ⅱ將Ⅰ得到的沉淀中滴加足量的稀鹽酸有氣體放出，沉淀變?yōu)?.33g
Ⅲ向Ⅱ反應(yīng)后的濾液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
試回答下列問(wèn)題．
（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可以得出的結(jié)論是原溶液中一定存在的離子有NH4+、CO32-、SO42-．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀被溶解的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，Mg2+與CO32-不能大量共存的原因是Mg2++CO32-=MgCO3↓（用離子方程式表示）．
（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出原溶液中含有Cl-，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），原因是步驟Ⅱ加入了氯離子．
（4）填寫(xiě)下表中各離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“×”）
陰離子NH4+　　Mg2+　CO32-SO42-
c/mol•L-10.5mol/L×0.2mol/L0.1mol/L
（5）你認(rèn)為原溶液中是否存在NO3-？不能確定（填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．原溶液中同時(shí)存在Cl-和NO3-，則c（NO3-）+c（Cl-）=0.4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法正確的是（　�。�
A．自然界的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在
B．濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥二氧化硫、氯氣等氣體
C．二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明其具有漂白性
D．濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，常溫下就能和銅片劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電流方向：由B極經(jīng)用電器流向A極
B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-═CO22-
C．電池工作時(shí)，K+、Na+向電極B移動(dòng)
D．若消耗電極B上的O233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則至少需要1moL CH4參加反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案