Question

8．一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）

• A． 電流方向：由B極經(jīng)用電器流向A極
• B． 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2CO₂+O₂+4e^-═CO₂^2-
• C． 電池工作時，K⁺、Na⁺向電極B移動
• D． 若消耗電極B上的O₂33.6L（標準狀況），則至少需要1moL CH₄參加反應(yīng)

Answer 1

分析 原電池工作時，CO和H₂失電子在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，則A為負極，CO和H₂被氧化生成二氧化碳和水，正極B上為氧氣得電子生成CO₃^2-，以此解答該題．

解答 解：A．A為負極，B為正極，電流由正極B經(jīng)用電器流向負極A，故A正確；
B．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO₃^2-，反應(yīng)為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，故B錯誤；
C．電池工作時，陽離子向正極移動，即K⁺、Na⁺向電極B移動，故C正確；
D．催化重整反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+H₂O=CO+3H₂，電池總反應(yīng)為CO+3H₂+2O₂=CO₂+3H₂O，當1mol甲烷參與反應(yīng)時，消耗氧氣2mol，標況下的體積為44.8L，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了化學(xué)燃料電池，明確電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負極產(chǎn)物，難度中等．