Question

2．（1）取6.32g KMnO₄加熱一段時間后，收集到560mL O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將剩余固體投入到足量的濃HCl溶液中并加熱，充分反應(yīng)后固體完全溶解（溶液中Mn元素全部以Mn²⁺形式存在）并收集到V mL Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求V=1120L
（2）銅和鎂的合金4.70克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和224mL的NO氣體（都已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為8.51g．

Answer 1

分析 （1）整個反應(yīng)過程中，得電子的是Mn元素，失電子的是O、Cl兩種元素，根據(jù)電子守恒來計算；
（2）最終生成沉淀為Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬失去電子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和．

解答 解：（1）整個反應(yīng)過程中，得電子的是Mn元素，失電子的是O、Cl兩種元素，設(shè)根據(jù)電子守恒：$\frac{6.32g}{158g/mol}$（7-2）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$×2×（2-0）+$\frac{0.001V}{22.4}$mol×2×（1-0），解得V=1120mL，故答案為：1120L；
（2）4.48L的 NO₂氣體的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，0.224L的NO氣體物質(zhì)的量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.2mol×1+0.01mol×3=0.23mol，最終生成沉淀為Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，故答案為：8.51g．

點評 本題考查混合物計算，側(cè)重解題方法與分析思維能力的考查，注意利用守恒法解答，難度中等．