根據(jù)熱化學(xué)方程式S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列說法中正確的是

①S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值大于297.23kJ·mol－1

②S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值小于297.23kJ·mol－1

③1molSO2的鍵能總和大于1molS與1molO2的鍵能總和

④1molSO2的鍵能總和小于1molS與1molO2的鍵能總和

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有下列八種晶體：A．水晶　　B．冰醋酸　　C．氧化鎂　　D．白磷　　E．晶體氬　　F．氯化銨　　G．鋁       H．金剛石．以上晶體中：
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的晶體是AH．直接由原子構(gòu)成的分子晶體是E．
（2）屬于分子晶體的化合物是B．含有共價(jià)鍵的離子晶體是F．屬于分子晶體的單質(zhì)是DE．
（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是G；受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是BDE，需克服共價(jià)鍵的是AH．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是

A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－==H2↑

B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出

C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13g

D．導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

B．由H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）ΔH＝1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱ΔH=-110.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下xA＋yBzC達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚懀?/p>

（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是______________。

（2）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說明A是_____________（填狀態(tài)）。

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）若加熱后，C的百分含量減小,則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（5）若容器容積不變,且A、B、C都是氣體,向容器中充入稀有氣體，則 。

A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)平衡不移動(dòng) D．反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．保持體積不變，充入H2O（g）使體系壓強(qiáng)增大

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（ ）

A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：草酸又名乙二酸，其一級(jí)電離常數(shù)Ka1=5.9×10-2，二級(jí)電離常數(shù)Ka2=6.4×10-5．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=10時(shí)，c（OH-）+c（H2C2O4）═c（C2O42-）+c（H+）
B．V（NaOH）=100 mL時(shí)，可能存在c（Na+）＞2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=1000 mL時(shí)，c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．V（NaOH）=10 mL時(shí)，溶液中c（H+）=1×10-12 mol/L

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