13．有下列八種晶體：A．水晶　　B．冰醋酸　　C．氧化鎂　　D．白磷　　E．晶體氬　　F．氯化銨　　G．鋁       H．金剛石．以上晶體中：
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的晶體是AH．直接由原子構(gòu)成的分子晶體是E．
（2）屬于分子晶體的化合物是B．含有共價(jià)鍵的離子晶體是F．屬于分子晶體的單質(zhì)是DE．
（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是G；受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是BDE，需克服共價(jià)鍵的是AH．

分析 （1）原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，但稀有氣體形成的分子晶體由原子構(gòu)成的分子；
（2）離子晶體中一定含有離子鍵，在離子晶體中非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，分子晶體中只有一種元素組成的為單質(zhì)；
（3）受熱熔化化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是分子晶體；原子晶體熔化需克服共價(jià)鍵．

解答 解：A．水晶（SiO2）中含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，為原子晶體；
B．冰醋酸中含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，為分子晶體；
C．氧化鎂中含離子鍵，為離子化合物，為離子晶體；
D．白磷中含共價(jià)鍵，為單質(zhì)，屬于分子晶體；
E．晶體氬中不含化學(xué)鍵，為單質(zhì)，屬于分子晶體；
F．氯化銨中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，為離子晶體；
G．鋁為金屬單質(zhì)，為金屬晶體；
 H．金剛石含共價(jià)鍵，為單質(zhì)，屬于原子晶體，
（1）屬于原子晶體的化合物是水晶、金剛石，直接由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體和單原子分子形成的分子晶體，有水晶、晶體氬以及金剛石，稀有氣體形成的分子晶體由原子構(gòu)成的分子，即氬晶體是由原子構(gòu)成的分子晶體，
故答案為：A；AH；E；
（2）由分子構(gòu)成的晶體是分子晶體，有冰醋酸、白磷、晶體氬，氯化銨、過氧化鉀含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于分子晶體的單質(zhì)是白磷和晶體氬，
故答案為：B；F；DE；
（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是G，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的化合物是BDE，受熱熔化后需克服共價(jià)鍵的是AH，故答案為：G；BDE；AH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型的判斷及晶體的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意晶體的構(gòu)成微粒、化學(xué)鍵、物質(zhì)的分類即可解答，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，（3）為解答的難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫與表述均正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱為-110.5 kJ•mol-1
B．在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2 H2O （l）=2H2 （g）+O2 （g）△H=+285.8 kJ•mol-1
C．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2akJ•mol-1，則任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）的反應(yīng)熱均為-akJ•mol-1
D．1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的過程中放出55.6kJ熱量，則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．檢測(cè)血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病．某研究小組測(cè)定血液樣品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
（1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說法正確的是B C
A．H2C2O4溶液中：c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2C2O4和（NH4）2Fe（SO4）2溶液，c（NH4+）前者小于后者
C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+2c（H2C2O4）
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時(shí)緩慢，一段時(shí)間后迅速加快，利用水浴使反應(yīng)液保持恒溫時(shí)也是如此，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是反應(yīng)生成的Mn2+催化了反應(yīng)的進(jìn)行，使褪色速率變快
（3）12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管  量�。ㄌ睢八崾健被颉皦A式”滴定管）
（4）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴溶液滴下，錐形瓶中溶液顏色從淺紫色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色
（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測(cè)得血液中Ca2+的含量將偏低   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）計(jì)算血樣中Ca2+的含量0.040 g/100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．常溫常壓下，點(diǎn)燃100mlH2S和O2的混合氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)?8ml，這58ml氣體的成分是（　�。�
A．H2SB．SO2C．SO2、O2D．SO2、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．（1）已知Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用來呼吸面具中的做生氧劑．該反應(yīng)：
化學(xué)方程式表示為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2CO2→
有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究Na2O2與SO2反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通過SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ、第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．
（2）你認(rèn)為他們可以選擇的試劑是AB（填編號(hào)）
       A．品紅溶液           B．稀H2SO4 C．BaCl2溶液
Ⅱ、第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2有強(qiáng)氧化性，它與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：
將B中反應(yīng)后的固體溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
（3）上述方案是否合理？不合理．請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由：
①稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇；②若反應(yīng)后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-．
若有某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO．把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液、濃硫酸和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量Na2O2固體，氣體體積變��；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體．
（4）則原混合氣體中一定含有N2，HCl和CO中至少有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．電子從K2FeO4電極沿導(dǎo)線移向Zn電極
B．正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D．電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10O2
B．能發(fā)生取代、加成反應(yīng)
C．苯環(huán)上的一氯代物有3種
D．在酸性條件下水解產(chǎn)物均能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某屆奧運(yùn)會(huì)上，有個(gè)別運(yùn)動(dòng)員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測(cè)出興奮劑的某種同系物X的結(jié)構(gòu)，關(guān)于X的說法正確的是（ ）

A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B．X 遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．1 mol X 與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5 mol Br2

D．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程式S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列說法中正確的是

①S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值大于297.23kJ·mol－1

②S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值小于297.23kJ·mol－1

③1molSO2的鍵能總和大于1molS與1molO2的鍵能總和

④1molSO2的鍵能總和小于1molS與1molO2的鍵能總和

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

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