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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿(mǎn)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。(用元素符號(hào)表示)

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn) (填“高”或“低”)，理由是 。

（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 。

（4）F的核外電子排布式是 ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 。(黑色球表示F原子)

（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。其晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：

3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；

現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：

S(單斜，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1

S(正交，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1

S(單斜，s) == S(正交，s) △H3

下列說(shuō)法正確的是

A．△H3＝+0.33 kJ·mol－1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S(單斜，s)===S(正交，s) △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s)===S(正交，s) △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0]

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（N2）= mol·L－1·min－1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母代號(hào)）。

A．加入合適的催化劑 B．適當(dāng)縮小容器的體積

C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

寫(xiě)出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( )

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C．溶液中水的電離程度③>④

D．VaL④溶液與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省、貴陽(yáng)一中高三上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，Y元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見(jiàn)的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第 位。

（2）W的元素名稱(chēng)為 ，其基態(tài)原子核外有 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（3）R的中心原子采取的雜化方式為 ，寫(xiě)出R的一個(gè)等電子體： 。（填化學(xué)式）。

（4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類(lèi)型為 ，其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為 元環(huán)。

（5）W的單質(zhì)在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉(zhuǎn)變?yōu)棣眯兔嫘牧⒎骄ООY(jié)構(gòu)分別如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同。則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且[甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

D．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

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